题目内容

14．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3
下列说法正确的是（　　）
A．△H3=-0.33 kJ/mol
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

分析 由盖斯定律可知，反应①-②=③，得S （单斜，s）═S （正交，s）△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，能量越高越不稳定，以此解答该题．

解答 解：由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，△H3＜0，则正交硫稳定，只有A正确．
故选A．

点评 本题考查化学能与热能，为高频考点，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由不能，浓H2SO4遇水放出大量的热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，冷却后补加．
（3）上述装置图中，B的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（4）B仪器使用前必须进行的操作是C．
a．润湿b．干燥      c．检漏         d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在上层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是水浴加热．
（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．
5．合成氨工业的简要流程图如下：

（1）合成塔中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”，下同）；升高温度，平衡向逆反应方向移动，此时正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）压缩机增加体系的压强至20～50MPa，不选择更高压强的原因压强增大，动力及设备要求增大，成本提高．
（3）混合气体在热交换器中被加热至500℃左右，这主要是考虑催化剂的活性．
（4）冷凝器将生成的氨冷凝液化从混合气体中分离，并将N2和H2循环使用．采取该措施的目的是增大原料的利用率．
2．良好的生态环境可以提升生活质量．
①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是B（填字母）．
A．SO2                B．PM2.5               C．NO2
②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO                 B．CO               C．甲醛
③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加A（A．明矾，B．纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
9．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用图1流程：

（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．请根据上述反应设计一个原电池，在方框2中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如图为3相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电请回答：
①写出两电解池中的电解反应方程式：
甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L．
③若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．
19．氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．

（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是防止催化剂中毒影响催化活性．制备氨合成塔的材料不能（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
（2）N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是提高反应速率和转化率． 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是N2、CO2、H2．
（3）请按要求填写下列空白．
①沉淀池中的离子方程式：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4+．
②生产尿素的化学方程式：2NH3+CO2$\frac{\underline{\;加热加压\;}}{\;}$[CO（NH2）2]+H2O．
（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能小于（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．
（5）以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备$\frac{0.01abc}{3}$g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）
6．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）证明SO2具有漂白性的现象是品红溶液褪色，再加热该溶液，现象是溶液又变红色．
（3）装置③中的现象是溴水褪色，证明SO2具有还原性．
（4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境．
3．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应在常温下一定是很容易发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
4．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡B．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
C．铜、醋酸、石灰石、氯化铜D．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网