Question

15．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，若将含5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
• C． 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• D． 在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为　 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．硫蒸气比硫固体的能量高；
B．浓硫酸稀释放热；
C．石墨的能量低；
D.2g H₂物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．

解答 解：A．固体硫转化为气态硫需要吸热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B．若将含5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，浓硫酸溶解过程放热，所以反应放出的热量大于57.3kJ，故B正确；
C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol^-1可知，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故C错误；
D．在101kPa时，2g H₂物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学反应方程式书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的判断，题目难度不大．