13．将4mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合.并在一定条件下发生如下反应:2A.反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是( )A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.——青夏教育精英家教网——

13．将4mol A和2mol B在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）?2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

	A．	用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（L•s）
	B．	用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/（L•s）
	C．	2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
	D．	2 s后物质A的转化率为30%

12．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，下列叙述错误的是（　　）

	A．	平衡后CO的体积分数为40%
	B．	平衡后CO的转化率为25%
	C．	平衡后水的转化率为50%
	D．	平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

11．某同学需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液

托盘天平称取NaCl的质量	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
②若定容时俯视刻度线偏高；
③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．

10．现有①铜片、②NaCl、③NH₃、④醋酸、⑤CO₂、⑥盐酸、⑦浓H₂SO₄、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H₂CO₃，其中属于电解质的是②④⑧⑩，属于非电解质的③⑤⑨（填序号）

实验室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、量筒，还缺少的仪器是玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

8．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应开始时n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=3.5mol．则：
（1）用NH₃的浓度变化来表示该反应的速率为0.1mol•L^-1•min^-1；
（2）2min末时N₂的浓度为0.4mol•L^-1；
（3）氮气的转化率为20%．

7．实验室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是CF．
A．烧杯 B.100mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.50mL容量瓶
（2）配制时用托盘天平，应称取KCl14.9g．
（3）配制该溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将无影响，若定容时俯视刻度线，实验结果将偏高．（填“偏低”“偏高”“无影响”）

6．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂ 粗品的工艺流程如图所示：

已知：
①纯ClO₂ 易分解爆炸，空气中ClO₂ 的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO₂ 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO₂ 受热易分解．
（1）试剂A 可以选择a（填字母序号）．
a．SO₂b．浓硝酸　　 c．KMnO₄
（2）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO₂分解．
（5）中间产物二氧化氯（ClO₂）在生产生活中也有广泛应用．用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN₄×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液．试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．

请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH₃CH₂OH$→_{△}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴水颜色基本褪去；
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴挥发．

4．为了测定一份Na₂SO₃样品中被氧化的程度，现称取4.0g样品（不含其它杂质），将其配成250ml溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒外还有：胶头滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高锰酸钾溶液滴定（没有气体溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高锰酸钾溶液20.00ml则原样品中Na₂SO₃的质量分数为：78.8%（保留3位有效数字）（相对原子质量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O ）

0 159604 159612 159618 159622 159628 159630 159634 159640 159642 159648 159654 159658 159660 159664 159670 159672 159678 159682 159684 159688 159690 159694 159696 159698 159699 159700 159702 159703 159704 159706 159708 159712 159714 159718 159720 159724 159730 159732 159738 159742 159744 159748 159754 159760 159762 159768 159772 159774 159780 159784 159790 159798 203614