题目内容

9．实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、量筒，还缺少的仪器是玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

分析 （1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
（2）依据配制定义物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器．

解答 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：①②④③⑤；
故答案为：①②④③⑤；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
所以还缺少的仪器：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%
20．亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]为重要的阻燃增塑剂，实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；实验步骤如下：
①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中．
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品．
（1）装置图中仪器A名称为恒压滴液漏斗；步骤③中仪器B名称为分液漏斗；图中NaOH溶液的作用为吸收反应生成的HCl．
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是除去PCl3、HCl等酸性物质；用去离子水洗涤的目的是除去Na2CO3及部分C2H5OH．
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH（写两个结构简式）
（4）本次实验产率为84.5%（填数值）．
17．下列化学性质中，苯不具备的是（　　）
A．可以在空气中燃烧B．与Br2发生取代反应
C．与H2发生加成反应D．能使高锰酸钾溶液褪色
4．为了测定一份Na2SO3样品中被氧化的程度，现称取4.0g样品（不含其它杂质），将其配成250ml溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒外还有：胶头滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高锰酸钾溶液滴定（没有气体溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高锰酸钾溶液20.00ml则原样品中Na2SO3的质量分数为：78.8%（保留3位有效数字）（相对原子质量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O ）
14．某温度下，SO3（g）?SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+98 kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入0.40mol SO2和 1.00mol O2（g），当反达到平衡时共放出热量19.6kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
1．盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O5+H2O …（c）
实验装置如图：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．
1．已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．?
（2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性．?①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起 来，正确的顺序有B．
A．befcda    B．adcefb    C．acdfeb     D．acdefb
②若C装置中的溶液为酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；?③若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生有淡黄色固体析出现象时，说明SO2具有氧化性；
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气．

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