18．下列说法不正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖
B．煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化
C．地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出
17．CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$ 2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
①从3min到10min，v（H2）=0.11mol•L-1•min-1．（保留2位有效数字）
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种正盐作为复合肥料．该复合肥料的化学式为（NH4）3PO4．
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、
NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图乙所示．空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）
16．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离乙酸乙酯与乙醇的混合物
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D．用排水集气法收集氨气
15．将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH．
14．已知反应2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，测得混合气体相对氢气的密度为8.5，则A气体的相对分子质量可能是（　　）
A．8.5B．17C．22D．34
13．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为2mol；
（3）在反应MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
12．把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
（1）A点沉淀为Fe（OH）3，（填化学式）B点沉淀为Al（OH）3．（填化学式）
（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？
（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？
11．如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：

（1）足量气体C是（填化学式）Cl2，F的化学式KCl．
（2）写出B的化学式FeCl2，检验B中阳离子的操作方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色或向其中滴加铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀，都说明含有亚铁离子．（只填一种方法，用文字表述）
（3）写出由G转变成H的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
10．现有浓度均为2mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有Fe2+阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．
（2）反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有Fe2+阳离子，为0.35mol，一定没有Fe3+、Cu2+阳离子； 
②固体物质干燥后，其中一定有Fe、Cu，与反应前加入铁粉质量相比少（填“多”或“少”）4g．
9．按要求写出下列反应的离子方程式
①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
②氯化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
③偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
 0  159570  159578  159584  159588  159594  159596  159600  159606  159608  159614  159620  159624  159626  159630  159636  159638  159644  159648  159650  159654  159656  159660  159662  159664  159665  159666  159668  159669  159670  159672  159674  159678  159680  159684  159686  159690  159696  159698  159704  159708  159710  159714  159720  159726  159728  159734  159738  159740  159746  159750  159756  159764  203614 

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