Question

13．实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应的氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO₂的物质的量为2mol；
（3）在反应MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．

Answer 1

分析 反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物，结合电子转移相等解答．

解答 解：（1）反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl₂为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
故答案为：MnO₂；Cl₂； ；
（2）n（HCl）=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，
MnO₂+4HCl_（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  被氧化HCl
1mol  4mol              22.4L                               2mol
                             V                                      2mol    
n=1，
故答案为：2mol；
（3）MnO₂+4HCl_（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  转移电子数
        1mol     4mol              22.4L                              2mol
                                   V                                               0.2mol   
V=2.24L
故答案为：2.24L．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．