Question

15．将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH．

Answer 1

分析 将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，NaOH过量，根据混合后溶液中的c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$，然后根据溶液中的c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$来计算出氢离子浓度，并根据溶液的pH=-lgc（H⁺）计算．

解答 解：将0.1mol/L盐酸溶液和0.12mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，NaOH过量，则混合后溶液中的c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$=$\frac{0.12mol/L×V-0.1mol/L×V}{2V}$=0.01mol/L，故溶液中的c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，则溶液的pH=-lgc（H⁺）=12．
答：混合后溶液的pH为12．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液pH的计算，题目难度中等，明确判断酸碱混合的定性判断及pH的计算方法为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．