题目内容
14．已知反应2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，测得混合气体相对氢气的密度为8.5，则A气体的相对分子质量可能是（ ）| A． | 8.5 | B． | 17 | C． | 22 | D． | 34 |
分析 设A的物质的量为2mol，由方程式可知，若A完全分解混合气体总物质的量为4mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的相对分子质量；若A完全不反应，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算A的相对分子质量，则A的相对分子质量介于上述两极值之间．
解答 解：设A的物质的量为2mol，
若A完全反应，由方程式2A=B+3C可知混合气体总物质的量为：1mol+3mol=4mol，混合气体对氢气的相对密度为8.5，则混合气体平均相对分子质量=2×8.5=17，
混合气体的总质量=4mol×17g/mol=68g；
若A不水解，由质量守恒定律可知A的质量为68g，则A的摩尔质量为：$\frac{68g}{2mol}$=34g/mol，相对分子质量为34，
所以A的相对分子质量介于17～34之间，满足条件的为C，
故选C．
点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，明确极值法、平均值法在化学计算中的应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
相关题目
4．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是Fe（OH）3；加入固体B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是13.42；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）2杂质．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS |
| Ksp | 4.0×10-38 | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 |
（1）固体A的主要成分是Fe（OH）3；加入固体B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是13.42；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）2杂质．
5．实验室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．
2．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 | B． | Al放入烧碱溶液中 | ||
| C． | NaOH溶液和CuSO4溶液反应 | D． | KSCN溶液和FeCl3溶液反应 |
19．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两溶液的导电能力和pH值均相同 | |
| B． | 中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| C． | 分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多 | |
| D． | 当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO-） |
11．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
（4）①若假设一成立：己知C中有0.1mol Cl2参加反应．可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
②若假设二成立：请设计最佳实验方案，测定C中NaHCO3的质量分数$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． | |
| 步骤2：向A试管中滴BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠． |
| 步骤3：向B试管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立． |
②若假设二成立：请设计最佳实验方案，测定C中NaHCO3的质量分数$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．