9．在苹果.香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下:(一)乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中.加入13.5mL正丁醇和7.2——青夏教育精英家教网—

在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．
按图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
（二）产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，再继续用10 mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.6g产品．
（1）写出该制备反应的化学方程式CH₃COOH+HO（CH₂）₃CH₃ $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COO（CH₂）₃CH₃+H₂O．
（2）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．
（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．步骤②中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
（4）产品的精制过程步骤③中，洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上端置入锥形瓶中．

8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁架台上铁圈的位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为③①②④⑤．
（2）如何检验溶液中有无SO₄^2-离子？取少量溶液于是试管中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则证明有SO₄^2-．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？加入稍微过量的BaCl₂溶液，其离子反应方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
请问在操作④中，相关的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．在操作 ⑥中加入适量盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液．

7．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl₂已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
（2）第④步加入试剂的化学式为Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是会有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，从而影响制得精盐的纯度．

6．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．
（2）Ⅰ中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）Cl₂和Br₂均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e^-，两个原子各提供1e^-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e^-稳定结构．
（4）Ⅲ中，加入适量CaCl₂固体的目的是除去SO₄^2-．
（5）写出IV中反应的离子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．

5．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：（提示：NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择坩埚仪器．
（2）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺，化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不可以，改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂和HCl．

4．为除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断 BaCl₂已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（2）第④步中相关的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时 NaCl 已潮解偏低 B．天平的砝码已锈蚀偏大 C．定容摇匀时，液面下降又加水无影响 D．定容时俯视刻度线偏大．

3．粗盐中的杂质主要是可溶性的硫酸盐Na₂SO₄、MgCl₂和CaCl₂，可供选择的除杂试剂有：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④稀硝酸⑤稀盐酸．要得到纯净的NaCl晶体（固体），向粗盐溶液所加入试剂的先后顺序为（填写试剂序号）：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤．将上述所得NaCl溶液置于蒸发皿（填仪器的名称）中，加热蒸发（填实验操作名称）即可得到NaCl晶体．

2．工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制．已知工业食盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质．现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）欲除去SO₄^2-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是B．你选该试剂的理由是加入Ba（NO₃）₂会引入杂质NO₃^-．
A．Ba（OH）₂　　　B．Ba（NO₃）₂　　　C．BaCl₂
（2）若选用的试剂是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是C．
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl
（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸．你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺═H₂O．

1．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

如果此方案正确，那么：
（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是引入硝酸根杂质离子．
（2）进行操作②后，如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽，反之则有．
（3）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是减少一次过滤操作．
（4）操作④的目的是除去滤液中多余的氯化氢．

3．在标准状态下，下列离子中S_m^⊙为0的是（　　）

Na⁺

Cu²⁺

H⁺

Cl^-

0 159525 159533 159539 159543 159549 159551 159555 159561 159563 159569 159575 159579 159581 159585 159591 159593 159599 159603 159605 159609 159611 159615 159617 159619 159620 159621 159623 159624 159625 159627 159629 159633 159635 159639 159641 159645 159651 159653 159659 159663 159665 159669 159675 159681 159683 159689 159693 159695 159701 159705 159711 159719 203614

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