Question

4．为除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断 BaCl₂已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量． 
（2）第④步中相关的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl． 
（3）配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时 NaCl 已潮解偏低 B．天平的砝码已锈蚀偏大 C．定容摇匀时，液面下降又加水无影响 D．定容时俯视刻度线偏大．

Answer 1

分析 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，由步骤可知，粗盐溶于水后，用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子、铁离子，用碳酸钠除去钙离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，再蒸发结晶至有大量晶体析出、少量液体剩余时停止加热即可，以此解答该题．

解答 解：（1）BaCl₂已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）A．称量时 NaCl 已潮解，则实际称量氯化钠质量偏小，配制溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
 B．天平的砝码已锈蚀，则实际称量固体质量偏大，配制浓度偏大，故答案为：偏大；
 C．定容摇匀时，液面下降又加水，浓度偏低，故答案为：偏低；
 D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．

点评 本题考查混合物分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意碳酸钠可除去过量的钡离子，题目难度不大．