在标准状态下.下列离子中Sm⊙为0的是( )A．Na+B．Cu2+C．H+D．Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．在标准状态下，下列离子中S_m^⊙为0的是（　　）

A．

Na⁺

B．

Cu²⁺

C．

H⁺

D．

Cl^-

分析规定298K时1mol水合氢离子的标准摩尔熵为0kJ/mol．298K时若1mol某离子混乱度大于1mol水合氢离子，则其标准摩尔熵大于0，反之则小于0，以此来解答．

解答解：标准状态下，下列离子中S_m^⊙为0的是H⁺，
故选C．

点评本题考查标准摩尔熵，把握标准状态下氢离子的摩尔熵为0为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混乱度的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

14．氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水．常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图1所示：

（1）上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl．
（2）图2是加热蒸发滤液，回收Na₂SO₄的装置．装置图中存在一处严重错误，该错误是蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿．
（3）洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是蒸馏水，检验沉淀是否洗涤干净的方法是向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净．
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜．图3是用CO（含有CO₂杂质）还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图．
装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是除去CO中的CO₂杂质，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是检验CO中的CO₂杂质是否除净，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是F（选填装置中提供的装置字母代号）．

11．已知反应：H₂SO₄（浓）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．根据如图所示推断各物质．

（1）写出下列物质的化学式：AHCl、BMnO₂、CCl₂、DKBr、ENaCl、FBr₂、GKI、HI₂、IAgBr．
（2）写出A与B反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

．该反应中的氧化剂是二氧化锰．
（3）C、F、H三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂、Br₂、I₂，在如图中，能说明该结论有关反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl、Br₂+2KI=I₂+2KBr．
（4）E和浓硫酸的反应是不是氧化还原反应？不是（填“是”或“不是”）．判断理由是没有电子转移．

18．在1mol/L CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液pH下降，可采取（　　）
①加NaOH（s）②加水③加CH₃COOH④加CH₃COONa（s）⑤加CaCO₃（s）⑥加HCl（g）

5．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：（提示：NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择坩埚仪器．
（2）操作③的目的是除去过量的Ba²⁺，化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不可以，改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂和HCl．

12．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制备TiO₂等产品的一种工艺流程示意如图1：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiCl₄的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO₂反应的离子方程式TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O，加入铁屑的作用是使Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）．
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂•nH₂O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，降低了溶液中c（H⁺），促进水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na₂SO₄（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO₂）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图2：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，制得的TiCl₄液体中常含有少量SiCl₄杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
（5）TiO₂直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O^2-离子的熔融盐，原理如图3所示，则其阴极电极反应为：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O₂、CO、CO₂．

9．实验室用图所示装置制备AlCl₃溶液，并用制备的AlCl₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）．已知AlCl₃易水解，易升华．

（1）实验室用KClO₃和浓HCl常温下制备Cl₂，其离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H+=3Cl₂+3H₂O；C装置的作用吸收氯气，防止污染空气．
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl₃蒸气溶解在B中浓HCl，为了防止AlCl₃蒸气凝固堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等．
（3）AlCl₃溶液溶解CaCO₃形成溶液时，AlCl₃溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl₃溶液中．
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl₃的量，要求n（CaCO₃）：n（AlCl₃）＞6：7，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．
（5）用白云石（主要成分为CaCO₃、MgCO₃）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入氨气、二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀．
（实验中须用到的试剂有：硝酸铵溶液、氨气、二氧化碳；须用到的仪器：pH计．已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11～12时得到较纯净碳酸钙沉淀）．

10．实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理．实验装置图和实验步骤如下：

①按如图连接好装置，检查装置气密性．
②称取适量Fe₂O₃于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式为HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．
（2）实验步骤③“某项操作”是指检验CO纯度．
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
（4）通过查资料获取如下信息：
I．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃时，Fe能稳定存在，在680～710℃之间时，FeO能稳定存在，低于680℃，则主要是Fe₃O₄．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因：长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
（5）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如表：

加热方式	产物元素组成	各元素的质量分数%
加热方式	产物元素组成	Fe	O
酒精灯	Fe和O	74.50	25.50
带网罩酒精灯	Fe和O	76.48	23.52
酒精喷灯	Fe	100.00	0.00

分析各元素的质量分数可知前两种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种可能．
（6）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe₃O₄和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式所得混合物中Fe₃O₄和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）．

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