2．
如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（ ）
如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（ ）| A． | 浓硫酸 | B． | NaOH溶液 | C． | 浓盐酸 | D． | 饱和NaCl溶液 |
氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
D．相同压强时，NH3沸点比PH3高
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 | |
| B． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| C． | O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 | |
| D． | 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
19．
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如图图所示．Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示：
（1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是bd（填序号）．
a．氨水 b．氧化铜 c．氧化镁 d．碳酸铜 e．．稀氢氧化钠
（3）反应B的温度若过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO．（写化学式）
（4）洗涤过滤得到的产品时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓．
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如图图所示．Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示：| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
（2）反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是bd（填序号）．
a．氨水 b．氧化铜 c．氧化镁 d．碳酸铜 e．．稀氢氧化钠
（3）反应B的温度若过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO．（写化学式）
（4）洗涤过滤得到的产品时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓．
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．
17．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：
已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（3）加入过量铁可回收的金属是Cu．
（4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是有蓝色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（7）取20.00mL．滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．
已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（3）加入过量铁可回收的金属是Cu．
（4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是有蓝色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（7）取20.00mL．滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．
16．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 1个氖原子 Na | B． | +2价的铁元素 Fe+2 | ||
| C． | 4个氢分子 4H | D． | 3个硝酸根离子 3NO3- |
15．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（ ）
0 159516 159524 159530 159534 159540 159542 159546 159552 159554 159560 159566 159570 159572 159576 159582 159584 159590 159594 159596 159600 159602 159606 159608 159610 159611 159612 159614 159615 159616 159618 159620 159624 159626 159630 159632 159636 159642 159644 159650 159654 159656 159660 159666 159672 159674 159680 159684 159686 159692 159696 159702 159710 203614
| A． | ②④⑤①③⑥ | B． | ⑤④②①③⑥ | C． | ⑤④②③①⑥ | D． | ②④⑤③①⑥ |
