题目内容

16．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．1个氖原子   NaB．+2价的铁元素     Fe+2
C．4个氢分子   4HD．3个硝酸根离子   3NO3-

分析 A．Na为钠原子，氖原子为Ne；
B．亚铁离子所带电荷的表示方法不合理；
C．H为氢原子，氢气的分子式为H2；
D．硝酸根离子为NO3-，用离子前面数字表示离子数．

解答 解：A．Na为金属钠原子，1个氖原子正确的表示方法为Ne，故A错误；
B．+2价的铁元素为亚铁离子，正确的表示方法为：Fe2+，故B错误；
C．4H表示4个H原子，4个氢气分子应该表示为：H2，故C错误；
D．硝酸根离子为NO3-，3个硝酸根离子可以表示为3NO3-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子、离子、分子的表示方法，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物
7．氯化亚铜在工业上应用广泛．利用反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亚铜的流程如图1．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl．
（2）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的
目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（3）工业化生产时，乙醇可通过蒸馏方法回收并循环利用，而NH4Cl、HNO3（填化学式）可直接循环利用．
（4）实验室用图2装置制备CuCl．实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时才能停止通入氧气．
（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成CuCl．反应的离子反应方程式为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．CuCl产率与混合液pH的关系如图3，析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
4．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
11．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气，上述操作的作用是排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
（3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D装置中反应的离子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g．
1．氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti的基态原子有7种能量不同的电子；
②BH4-的空间构型是正四面体 （用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ACD．
A．NH3分子中N原子采用sp3杂化     B．NH3和NH4+是等电子体
C．CN-的电子式为：      D．相同压强时，NH3沸点比PH3高
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是非极性 分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②C60分子结构如图1所示，则C60分子中含有σ键数目为90．
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．
①MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；
②已知该晶体的密度a g/cm-3，则该晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$ cm3（用a、NA表示）．
8．下列说法正确的是（　　）
A．化学变化中一定发生物理变化
B．蓄电池充电时，电能转变成化学能
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D．有颜色改变的变化一定是化学变化
5．下列关于金属的叙述中正确的是（　　）
A．金属可能有氧化性B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．金属都能与盐酸反应D．金属都能与氧气反应
6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
C．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网