题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

分析 A．氯气和水反应生成HClO，漂白不可逆；
B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水；
C．氧气和NO反应；
D．铜与冷的浓硫酸不反应．

解答 解：A．氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性和强氧化性，漂白不可逆，加入不复原，故A错误；
B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；
C．氧气和NO反应，二者不能共存，故C错误；
D．铜与冷的浓硫酸不反应，二者可在加热条件下反应，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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10．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 ．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
11．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
（1）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换．
8．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）
A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
15．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（　　）
A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥
5．某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（　　）
A．增加药品B．减少药品C．增加砝码D．减少砝码
12．某有机化合物在相同状况下对氢气的相对密度为45．取该有机物样品3.6g在纯氧中充分燃烧得到2种产物，将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰，两者分别增加质量2.16g和5.28g，则该有机物的分子式为（　　）
A．CH2OB．C3H6O3C．C3H8O3D．C3H6O2
9．一种“合成氨”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2．该反应过程与能量关系可用如图表示，完成反应的热化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．
10．某同学称取了0.125g金属镁，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反应完后所得读数为123.5mL，那么该实验测得的1mol氢气的体积为23.75L．（保留小数点后两位）

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