14．已知1.505×1023个A气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 64g/mol | B． | 32g/mol | C． | 32g | D． | 16g |
13．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片 | |
| B． | 蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，再让上层液体从上口倒出 | |
| D． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
12．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（ ）
| A． | 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 | |
| B． | 浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 | |
| C． | 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 | |
| D． | 不得点燃添满酒精的酒精灯 |
11．（1）已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如表所示：
常温下，甲物质为有剧毒的气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物．
请填写下列空白：甲的化学式为CO，乙的化学式为H2O2，丙的化学式为Na2O2，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
则反应SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图：
①写出ⅰ装置中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线I表示阴极电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）．写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 组成元素 | B、C | A、C | C、D |
请填写下列空白：甲的化学式为CO，乙的化学式为H2O2，丙的化学式为Na2O2，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
则反应SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图：
①写出ⅰ装置中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线I表示阴极电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）．写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．
9．下列实验设计方案错误的是（ ）
| A． | 除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3：加入适量铜粉 | |
| B． | 分离溴和CCl4的混合物：分液 | |
| C． | 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应 | |
| D． | 检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | |
| B． | 常温常压下，32 g氧气（O2）和32 g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子 | |
| C． | 500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子 | |
| D． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g |
7．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（ ）
| A． | 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 | |
| B． | 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 | |
| C． | 700K左右比室温更有利于合成氨的反应 | |
| D． | 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 |
6．已知某溶液中仅含有5种离子（不考虑水的电离和离子的水解），其含量均为1mol，它们可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5种．为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中可能含有K+，一定没有HCO3-和OH-，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 | |
| B． | 原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反应生成的无色气体遇空气变红棕色 | |
| C． | 原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g |
5．
如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mole-．若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的（ ）
0 159412 159420 159426 159430 159436 159438 159442 159448 159450 159456 159462 159466 159468 159472 159478 159480 159486 159490 159492 159496 159498 159502 159504 159506 159507 159508 159510 159511 159512 159514 159516 159520 159522 159526 159528 159532 159538 159540 159546 159550 159552 159556 159562 159568 159570 159576 159580 159582 159588 159592 159598 159606 203614
如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mole-．若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的（ ）| A． | 相同条件下，两容器产生的气体体积相同 | |
| B． | （1）、（2）溶液的pH值均减小 | |
| C． | （1）中阳极电极反应方程式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| D． | （2）中正极反应为Zn-2e-═Zn2+ |