题目内容

7．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C．700K左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

分析 勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释．

解答 解：A、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、增大压强平衡合成氨反应向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，可以用勒夏特列原理解释，故B正确；
C、合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以700℃左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、合成氨工业为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理，故D错误；
故选B．

点评 本题考查利用勒夏特列原理分析化学平衡的移动原理，在合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，难度适中．

练习册系列答案
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17．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（　　）
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．一定没有乙烯D．可能是甲烷和丁烯的混合物
18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有BCE．
A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①写出仪器abc的名称a蒸馏烧瓶 b冷凝管c分液漏斗
②从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；
分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．
③从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫色（或紫红色）．
④装置A中b的进水的方向是从下 （填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．
15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验：

主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法．
2．下列反应中，属于离子反应的是（　　）
A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成COD．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
12．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（　　）
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
B．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
C．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
D．不得点燃添满酒精的酒精灯
19．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Zn2+的离子方程式为FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
16．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
②过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3•3H2O2）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+6H2O+3O2↑
③H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：
（1）Na2CO3俗名：纯碱；其水溶液能使酚酞变红；
（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）生产过程中，反应及干澡均需在低温度下进行，原因是H2O2和2Na2CO3•3H2O2受热都容易分解；
（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是无水乙醇能降低过碳酸钠溶解度；
（5）操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少里MnO2，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行蒸馏（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选A（填序号）装置进行实验．

II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数．步骤如下：

①连接仪器并检查好气密性
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中无气泡冒出（或无明显现象）时，停止滴加水，并关闭活塞；
⑤冷却至室温后，平视读数；
⑥根据数据进行计算．
请回答下列问题：
（7）完善实验步骤的相关内容：④无气泡冒出（或无明显现象）；
（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：量筒内液面不再变化；
（9）量筒中，加装的长导管的作用是：防止冷却时，（短导管）将量筒中的水倒吸入A中影响测量；
（10）实验中，A，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿b视线（选填“a”或“b”） 进行．图中b视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大．
（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数：95.0%；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]
（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是当量筒中的液面高于水槽中的时，量筒内部气压小于外界大气压，使测量的气体体积偏大（任写一种）．
9．如图是小雪收集的某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求用化学用语填空：

①用离子符号表示出其中的一种阳离子Mg2+_，一种阴离子SO42-；
②鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有O2；
③硫酸镁中硫的化合价为+6价MgSO4．

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