题目内容

6．已知某溶液中仅含有5种离子（不考虑水的电离和离子的水解），其含量均为1mol，它们可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5种．为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化．则下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中可能含有K+，一定没有HCO3-和OH-，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
B．原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
C．原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g

分析 向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有HCO3-、CO32-，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有Fe2+、NO3-、Cl-，不含OH-、HCO3-、CO32-，5种离子其含量均为1mol，则两外两种离子所带电荷相等，只有Mg2+和SO42-合适，以此解答该题．

解答 解：A．溶液中含有Fe2+、NO3-、Cl-，加入酸产生的气体为NO，与澄清石灰水不反应，故A错误；
B．由以上分析可知一定含有SO42-，故B错误；
C．溶液中含有Fe2+、NO3-，加入盐酸发生氧化还原反应，所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体为Fe2O3、MgO，物质的量分别为0.5mol、1mol，质量为120g，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查的是常见阳离子的检验、离子共存等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，综合性较强，难度中等，易错点为D，注意不要忽视MgO．

练习册系列答案
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16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
17．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）
A．烧碱B．
甲烷		C．
酒精		D．
镁条
14．Na2O与水反应的化学方程式为Na2O+H2O═2NaOH，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法生成N2保护Na2O不被氧化为Na2O2．
1．2015年4月15日上午，扬州仪征市青山镇一家自来水厂发生氯气泄漏事故，附近两所学校及周围居民共千余人被紧急疏散，事故未造成人员伤亡．当人们逃离事故现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaCl
11．（1）已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如表所示：
化合物甲乙丙
组成元素B、CA、CC、D
常温下，甲物质为有剧毒的气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物．
请填写下列空白：甲的化学式为CO，乙的化学式为H2O2，丙的化学式为Na2O2，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
则反应SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图：

①写出ⅰ装置中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线I表示阴极电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）．写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．
18．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．KClO3═K++3O2-+Cl5+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHS?Na++HS-D．HCO3-?H++CO32-
15．工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：
腐蚀Cu：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；
然后回收Cu：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
再生FeC13：2FeC12+C12=2FeC13．
将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3．全过程忽略体积的变化．
回答下列问题：
（1）画出Cl原子结构示意图：；
（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：Fe2+、Fe3+、Cu2+；此时c（Cl-）为：6mol/L；
（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：0.5mol；
（4）再生FeC13时，溶液由浅绿色最终变为黄色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：16.8L．
8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素中，与H2化合最容易的是X元素
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞Z
C．Y的最高正化合价为+7价
D．X单质的熔点比Z的低

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