14．化学与人类生活.社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排.保护环境的是:( )①研发易降解的生物农药, ②加快化石燃料的开采与使用,③田间焚烧秸秆, ④应用高效洁净的能源转化技术, ⑤推——青夏教育精英家教网——

14．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：（　　）
①研发易降解的生物农药； ②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆； ④应用高效洁净的能源转化技术； ⑤推广使用节能环保材料．

13．下列物质中，属于电解质且能导电的是（　　）

熔融氯化钠

固态氯化钾

12．甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
②当A中消耗0.05mol氧气时，B中b极（填“a”或“b”）增重6.4g．

11．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
①过量的氢气与氮气
②过量的浓盐酸与二氧化锰
③过量的铜与浓硫酸
④过量的锌与浓硫酸．

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）元素A与元素B的电负性较大的为O，元素C与元素D的第一电离能的较小的为Al（填入相应的元素符号）．
（2）F的价电子排布式为3d⁵4s²．
（3）元素B与元素E形成的晶体中原子间形成的化学键属于AC
A．σ键 B．π键 C．极性键 D非极性键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为sp²，分子的空间构型为平面三角形
（5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式C≡O．
（6）已知金刚石的晶胞如图所示，阿伏伽德罗常数的值为N_A，该晶体中最近的两个C原子之间的距离为

cm，则晶体的密度为$\frac{ρ}{64}$g/cm³．

9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：③＞②＞①		B．	原子半径：③＞②＞①
	C．	电负性：③＜②＜①		D．	最高正化合价：③＞②＞①

8．请利用双线桥（画出双线桥）分析配平以下反应，并填空．
K₂Cr₂O₇+HCl（浓）=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
该反应中，氧化剂是K₂Cr₂O₇，还原剂HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是CrCl₃；
当有3molCl₂生成时，转移的电子总数为6mol，被氧化的HCl有6mol．

7．2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^-）生成氰酸盐（CNO^-）：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
负极电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
（2）据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充电}^{放电}$K₂CO₃+6H₂O．请填空：
①甲池放电时，负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
甲池充电时，原电池的正极与电源正极相连（A．正 B．负C．阳 D．阴）
②乙池阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
③在此过程中若完全反应，乙池中B极（填A或B）的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂33.6L（标准状况下）；
④若要精练金属银，乙池中的电极材料应为：A、粗银B、精银（或纯银）（均填名称）．

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是原电池；Pt为阳极（A．正 B．负C．阳 D．阴）．
（2）写出电极反应式：Cu极2H⁺+2e^-=H₂↑，C极Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是氯化氢（填名称）；
（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO₄溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是1.204×10²³（或0.2N_A）；乙中溶液H⁺的浓度是1mol/L（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．

0 159406 159414 159420 159424 159430 159432 159436 159442 159444 159450 159456 159460 159462 159466 159472 159474 159480 159484 159486 159490 159492 159496 159498 159500 159501 159502 159504 159505 159506 159508 159510 159514 159516 159520 159522 159526 159532 159534 159540 159544 159546 159550 159556 159562 159564 159570 159574 159576 159582 159586 159592 159600 203614