题目内容
9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）| A． | 第一电离能：③＞②＞① | B． | 原子半径：③＞②＞① | ||
| C． | 电负性：③＜②＜① | D． | 最高正化合价：③＞②＞① |
分析 ①1s22s22p63s23p1基态原子的电子排布式是Al；②1s22s22p63s23p3基态原子的电子排布式是 P；③1s22s22p5基态原子的电子排布式是F，由此分析解答．
解答 解：A、非金属的第一电离能大于金属，而且非金属性越强，第一电离能越大，所以第一电离能：③＞②＞①，故A正确；
B、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以原子半径：①＞②＞③，故B错误；
C、非金属性越强电负性越大，所以电负性：③＞②＞①，故C错误；
D、氟的非金属性特强只显负价和和0价，没有正价，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生判断及元素周期律的灵活运用，正确判断元素、明确元素周期律内涵是解本题关键，注意第一电离能规律中的反常现象，为易错点．
练习册系列答案
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19．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 （ ）
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 （ ）
| A． | △H=-2 878 kJ•mol-1 | B． | △H=-2 658 kJ•mol-1 | ||
| C． | △H=-1 746 kJ•mol-1 | D． | △H=-1 526 kJ•mol-1 |
17．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定有乙烯 | B． | 一定有甲烷 | ||
| C． | 一定没有乙烯 | D． | 可能是甲烷和丁烯的混合物 |
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池，如图所示．请回答下列问题．
14．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：（ ）
①研发易降解的生物农药； ②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆； ④应用高效洁净的能源转化技术； ⑤推广使用节能环保材料．
①研发易降解的生物农药； ②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆； ④应用高效洁净的能源转化技术； ⑤推广使用节能环保材料．
| A． | ①④⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ①②④ | D． | ②③⑤ |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 | |
| B． | 标准状况下，28 g CO和22.4 L H2O所含分子数相等 | |
| C． | 5.6 g铁粉与足量盐酸充分反应，有0.2 mol电子转移 | |
| D． | 等质量的CH4和NH3所含电子数相等 |
