Question

8．请利用双线桥（画出双线桥）分析配平以下反应，并填空．
K₂Cr₂O₇+HCl（浓）=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
该反应中，氧化剂是K₂Cr₂O₇，还原剂HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是CrCl₃；
当有3molCl₂生成时，转移的电子总数为6mol，被氧化的HCl有6mol．

Answer 1

分析 分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式，并用双线桥表示；
反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的 反应物为氧化剂，对应还原产物；
依据K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，可知生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为6mol．

解答 解：K₂Cr₂O₇+HCl（浓）=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，K₂Cr₂O₇中+6价Cr化合价降为CrCl₃中+3价，反应1molK₂Cr₂O₇，得到6mol电子，HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl₂中的0价，生成1molCl₂失去2mol电子，依据得失电子守恒可知：CrCl₃系数为2，Cl₂系数为3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：
K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，用双线桥表示为：；
反应中K₂Cr₂O₇中+6价Cr化合价降为CrCl₃中+3价，所以K₂Cr₂O₇为氧化剂，CrCl₃为还原产物；HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl₂中的0价，所以HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物；
依据K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，可知生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为6mol；
故答案为：1；14；2；2；3；7；；K₂Cr₂O₇；CrCl₃；HCl；Cl₂；6mol；6．

点评 本题考查了氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念，方程式配平，双线桥表示，明确反应中各元素化合价变化及相关概念是解题关键，题目难度中等．