题目内容
7．2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③过量的次氯酸盐在碱性溶液中氧化氰酸盐生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
分析 ①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式．
解答 解：①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O，故答案为：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
点评 本题以氯及其化合物为载体考查氧化还原反应、物质制备等知识点，为高频考点，明确氧化还原反应特点、物质性质即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有 25g研成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应．
18．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 试剂 | 分离方法 |
| ① | 硝酸钾（氯化钠） | 蒸馏水 | 重结晶 |
| ② | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙醇（水） | 金属钠 | 蒸馏 |
| ④ | NaCl溶液（Na2S） | AgCl | 过滤 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ② | D． | ③④ |
2．下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
19．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（ ）
| A． | 分子中3个碳原子在同一直线 | B． | 分子中所有原子在同一平面上 | ||
| C． | 与氯化氢加成只生成一种产物 | D． | 能发生加聚反应 |
17．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL，分别进行了如下实验：
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．（保留一位有效数字）；
获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL，分别进行了如下实验：| 操作 | 现象 |
| a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=3，溶液变红，5min后褪色 |
| b．向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| 取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．（保留一位有效数字）；
获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．