4．下列有关说法不正确的是( )A．饱和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．升高温度.化学平衡发生移动是因为平衡常数改变C．持续加热.水中MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2——青夏教育精英家教网——

4．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	饱和Na₂CO₃溶液中BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀
	B．	升高温度，化学平衡发生移动是因为平衡常数改变
	C．	持续加热，水中MgCO₃逐渐转化为更难溶的Mg（OH）₂
	D．	改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则平衡常数K值一定变化

3．如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（　　）

Q＜0，m+n＜x

Q＜0，m+n＞x

Q＞0，m+n＜x

Q＞0，m+n＞x

2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是（　　）

	A．	把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
	B．	开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
	C．	加入试剂的顺序为Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
	D．	用过滤法除去粗盐中的泥沙

1．某学习小组利用如图1装置进行CO₂与饱和NaCO₃溶液反应制备NaHCO₃实验

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl₂观察现象．
丙方案：测定PH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO₃配制的溶液，与BaCL₂溶液等
体积混合进行实验，结果如下．

NaHCO₃溶液 BaCl₂浓度	0.2mol•L^-1	0.1mol•L^-1	0.02mol•L^-1
0.2mol•L^-1	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol•L^-1	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol•L^-1	少许浑浊	无现象	无现象

（Ⅰ）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．[已知：0.1mol•L^-1NaHC0₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.0011mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC0₃样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如图2．请填空：
（Ⅰ）样品的纯度为100%．
（Ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	锌锰电池和碱性锌锰电池的正极材料均是锌
	B．	锌锰电池中电解质主要是NH₄Cl，而碱性锌锰电池中的电解质主要是KOH
	C．	碱性锌锰电池不如锌锰电池的寿命长
	D．	干电池放电之后还可再充电

13．血液的常规检测中，测得某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L^-1，总胆红素的浓度是9.2μmol•L^-1．葡萄糖浓度的正常范围是3.61～6.11mmol•L^-1，总胆红素浓度的正常范围是0～19μmol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	该同学的葡萄糖的浓度偏高
	B．	该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高
	C．	该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度高
	D．	该同学的总胆红素的浓度出现异常

12．下列物质之间的化学反应不可进行的是（　　）

11．合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料．已知在一定温度下，合成氨工业原料气H₂制备涉及以下两个反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．
（1）判断反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填编号）
A．容器内压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（2）在2L定容密闭容器中通入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），发生反应：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，测得压强-时间图象如图甲，测得p₂=0.6p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t₁）若仅改变一种条件，得到如图乙．

若图中n（NH₃）=1.6mol，则改变的条件是E（填字母）；若图中n（NH₃）＜1.6mol，则改变的条件是A（填字母）；此时该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
（3）在第（2）小题的图甲中，平衡时氢气的转化率为80%，v（N₂）=0.08mol/（L•min）．

10．在450℃以V₂O₅作催化剂时进行如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
①反应450℃时的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
②下列描述中一定能说明上述反应已达平衡的是BD
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
B．容器中气体的平均相对分子质量不再变
C．容器中气体的密度不再变
D．容器中气体的分子总数不再变．

9．在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．

0 159395 159403 159409 159413 159419 159421 159425 159431 159433 159439 159445 159449 159451 159455 159461 159463 159469 159473 159475 159479 159481 159485 159487 159489 159490 159491 159493 159494 159495 159497 159499 159503 159505 159509 159511 159515 159521 159523 159529 159533 159535 159539 159545 159551 159553 159559 159563 159565 159571 159575 159581 159589 203614