题目内容
13.血液的常规检测中,测得某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1,总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1.葡萄糖浓度的正常范围是3.61~6.11mmol•L-1,总胆红素浓度的正常范围是0~19μmol•L-1.下列说法正确的是( )| A. | 该同学的葡萄糖的浓度偏高 | |
| B. | 该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高 | |
| C. | 该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度高 | |
| D. | 该同学的总胆红素的浓度出现异常 |
分析 已知葡萄糖浓度的正常范围是3.61~6.11mmol•L-1,总胆红素浓度的正常范围是0~19μmol•L-1,根据所测得的数值是否在正常范围来判断.
解答 解:A.已知葡萄糖浓度的正常范围是3.61~6.11mmol•L-1,某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1,则该同学的葡萄糖的浓度偏低,故A错误;
B.某同学葡萄糖的浓度是2.52mmol•L-1,总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1,则该同学的葡萄糖的浓度比总胆红素的浓度高,故B正确;
C.该同学的总胆红素的浓度比葡萄糖的浓度低,故C错误;
D.总胆红素浓度的正常范围是0~19μmol•L-1,该同学的总胆红素的浓度是9.2μmol•L-1,在正常范围内,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了物质的量浓度的判断,题目难度不大,注意题目中所给的正常值,侧重于考查学生对化学知识在生产生活中的应用能力.
练习册系列答案
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3.已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上的气态化合物,则下列说法错误的是( )
| A. | 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种 | |
| B. | X、Y、Z可以形成离子化合物 | |
| C. | Y和Z分别形成的简单离子,其离子半径为Y>Z | |
| D. | Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:20的化合物 |
1.为确定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-,进行如下实验
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解.
③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据实验,以下推测不正确的是( )
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解.
③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据实验,以下推测不正确的是( )
| A. | 一定有SO42- | B. | 一定有CO32- | ||
| C. | 不能确定Cl-是否存在 | D. | 不能确定SO42- 是否存在 |
8.下列反应中,H2O作氧化剂的是( )
| A. | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B. | 2F2+2H2O=4HF+O2 | ||
| C. | 3NO2+H2O=NO+2HNO3 | D. | 3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4 |
4.下列有关说法不正确的是( )
| A. | 饱和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 | |
| B. | 升高温度,化学平衡发生移动是因为平衡常数改变 | |
| C. | 持续加热,水中MgCO3逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2 | |
| D. | 改变一个影响因素使化学平衡发生移动,则平衡常数K值一定变化 |