题目内容
2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是（ ）| A． | 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 | |
| B． | 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 | |
| C． | 加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl | |
| D． | 用过滤法除去粗盐中的泥沙 |
分析 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，过滤后，最后加盐酸，在蒸发皿中蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，以此解答该题．
解答 解：A．浑浊的液体应过滤后再蒸发，故A错误；
B．蒸发时应不断用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀而飞溅，故B错误；
C．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，应先加入氯化钡或氢氧化钠，再加入碳酸钠，最后加入盐酸，故C错误；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法除杂，故D正确．
故选D．
点评 本题粗盐的提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的原理、方法以及相关注意事项，难度不大，注意相关知识的积累．
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6．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示．若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示．若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 最高正化合价：Z＞W＞X | |
| C． | 氢化物溶液的pH：W＞X | |
| D． | 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 17gOH-中含有的电子数为10NA | |
| B． | 标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4L | |
| C． | 1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
7．一定温度下，反应O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度下反应4H2O（g）?2O2（g）+4H2（g）的反应热和化学平衡常数为（ ）
| A． | 2△H和2K | B． | -2△H和K2 | C． | 2△H和-2K | D． | -2△H和K-2 |
14．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．
已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 5.2 |
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．
11．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 碘的CCl4溶液呈紫红色 | |
| B． | 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 | |
| C． | 萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压 | |
| D． | 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出 |
12．
甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为：CO+2H2 $?_{高温高压}^{催化剂}$ CH3OH，工艺中一些参数如图；目前正在开发的新法2CH4+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是（ ）
甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反应为：CO+2H2 $?_{高温高压}^{催化剂}$ CH3OH，工艺中一些参数如图；目前正在开发的新法2CH4+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是（ ）| A． | 旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应 | |
| B． | 旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势 | |
| C． | 新法与旧法相比，反应更困难 | |
| D． | 新法生产中，需控制V（CH4）/V（O2）=9：1，目的是提高空气中氧气的转化率 |