1．常见的五种盐A.B.C.D.E.它们的阳离子可能是Na+.NH4+.Cu2+.Ba2+.Al3+.Ag+.Fe3+.阴离子可能是Cl-.NO3-.SO42-.CO32-．已知:①五种盐均溶于水.水——青夏教育精英家教网——

1．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）D溶液显碱性的原因是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，E和氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺．
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH₄⁺．
（5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，当转移0.2mol电子时，共产生气体1.12L（标准状况）．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl^-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

某班同学用如下图所示装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5．下列对这两种现象解释合理的是a、b、c、d．
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图1所示．又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是应用最广泛的金属．②乙在甲中
燃烧发出苍白色火焰，E的水溶液呈黄色．回答下列问题：
（1）A与B可反应，产物中阳离子的结构式为

．
（2）A与B的沸点比较，较高的是NH₃（写化学式）．
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+8H₂O．
（6）用以上金属戊作电极，利用如图2装置，可以模拟金属的电化学防护．若X为碳棒，为减缓戊的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

17．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

（1）A的结构简式为

（2）由A生成B的反应类型是，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为

．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式

．
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃

16．实验室要用NaOH固体配制100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是A
A．锥形瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．托盘天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是烧杯、玻璃棒．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是BEAGCDF（填各步骤序号）．
（4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是C
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶中有少量水
C．未冷却定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）需用托盘天平称量NaOH8.0克．

15．某有机物与过量的金属钠反应，得到V_A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V_B升（同温、同压），若V_A＞V_B，则该有机物可能是（　　）

HOOC-CH₂CH₂-OH

14．在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，7.5mol CuSO₄可氧化磷原子的物质的量为（　　）

13．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是：（　　）
①Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na₂O₂分别与水及CO₂反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等
③Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
④Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物
⑤Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂．

12．由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为MgCNi₃，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度6.45（g•cm^-3）（保留三位有效数字）

0 159335 159343 159349 159353 159359 159361 159365 159371 159373 159379 159385 159389 159391 159395 159401 159403 159409 159413 159415 159419 159421 159425 159427 159429 159430 159431 159433 159434 159435 159437 159439 159443 159445 159449 159451 159455 159461 159463 159469 159473 159475 159479 159485 159491 159493 159499 159503 159505 159511 159515 159521 159529 203614