题目内容

13．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是：（　　）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂．
A．①③⑥B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤

分析 Na2O2的电子式为，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答．

解答 解：①Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故错误；
②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确；
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；
④Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；
⑤Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故正确．
故选B．

点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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3．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3．
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．（写一种即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物．
②混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．
4．关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（　　）
A．CuSO4只是还原剂
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．P既是氧化剂又是还原剂
D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol
1．在一个恒容绝热的容器内发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（　　）
①体系的气体密度不再改变   ②体系的温度不再改变  ③生成物C的浓度不再改变
④气体的总质量不再改变     ⑤反应速率n v（A）=m v（B）
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应．
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②④⑥
8．基态钛原子的价电子排布图为．
18．甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图1所示．又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是应用最广泛的金属．②乙在甲中
燃烧发出苍白色火焰，E的水溶液呈黄色．回答下列问题：
（1）A与B可反应，产物中阳离子的结构式为．
（2）A与B的沸点比较，较高的是NH3（写化学式）．
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式：2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．
（6）用以上金属戊作电极，利用如图2装置，可以模拟金属的电化学防护．若X为碳棒，为减缓戊的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
5．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：0．
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．
2．下列物质属于混合物的是（　　）
A．液氯B．干冰C．海水D．碳酸钠
3．实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取和分液．
（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是BDE（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角   E．酒精灯　F．干燥器
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B（填字母序号）．（乙酸、甘油均可溶于水）
A．甲苯、酒精    B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸      D．汽油、甘油
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．
（5）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出有其错误有2处．

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