6．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol．L-1，现抽取某人体血样10mL，稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4），并用5.0×10-3mol．L-1的KMnO4溶液滴定草酸．当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“碱式滴定管”或“移液管”）中，滴定到终点的现象是待测液刚出现紫色且半分钟内不褪色
（2）试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常．
5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）A为H，B为O，C为Na（填写元素符号），D的原子结构示意图为．
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO4＞H2SO4．
（3）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为H2O2．
（4）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
4．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大．
请回答下列问题：
（1）X元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；W元素与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的分子式为H2O2
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
3．工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果压碎催化剂，缩短催化剂寿命；
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3；
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处；
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%；
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降；
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t．
2．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步将其氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18，93 mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．
1．关于工业制硫酸的说法不正确的是（　　）
A．燃烧硫生成SO3B．SO3与水反应生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
4．配制0.1mol•L-1H2SO4溶液500mL，问需密度1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓H2SO4多少毫升？
3．据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
（2）8molNH3完全应时，转移电子总数是6NA．
（3）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28．
（4）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量是17g，生成的还原产物的质量为160.5g．
2．写出下列反应的化学方程式
（1）金属钠露置在空气中，表面变暗：4Na+O2=2Na2O
（2）加热金属钠：2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）将金属钠投入水中离子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
（4）将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
（5）铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（6）铝与NaOH溶液的反应离子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
1．已知：I2遇淀粉变蓝．将稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间，溶液逐渐变为蓝色，则此反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2H2O+2I2．
 0  159308  159316  159322  159326  159332  159334  159338  159344  159346  159352  159358  159362  159364  159368  159374  159376  159382  159386  159388  159392  159394  159398  159400  159402  159403  159404  159406  159407  159408  159410  159412  159416  159418  159422  159424  159428  159434  159436  159442  159446  159448  159452  159458  159464  159466  159472  159476  159478  159484  159488  159494  159502  203614 

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