Question

6．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3mol．L^-1，现抽取某人体血样10mL，稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙（CaC₂O₄）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H₂SO₄溶解可得草酸（H₂C₂O₄），并用5.0×10^-3mol．L^-1的KMnO₄溶液滴定草酸．当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“碱式滴定管”或“移液管”）中，滴定到终点的现象是待测液刚出现紫色且半分钟内不褪色
（2）试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常．

Answer 1

分析 （1）KMnO₄溶液具有强氧化性，可氧化橡胶管，且高锰酸钾溶液为紫色，滴定终点时紫色出现；
（2）由信息及2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O可知，存在5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，以此计算．

解答 解：（1）KMnO₄溶液具有强氧化性，可氧化橡胶管，则KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，且高锰酸钾溶液为紫色，滴定到终点的现象是待测液刚出现紫色且半分钟内不褪色，
故答案为：酸式滴定管；待测液刚出现紫色且半分钟内不褪色；
（2）由信息及2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O可知，存在5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，
设10mL血样中c（Ca²⁺）=xmol/L，则
5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，
 5                                              2
0.01L×x                                     0.002L×5.0×10^-3mol/L 
$\frac{5}{2}=\frac{0.01L×x}{0.002L×5×1{0}^{-3}mol/L}$
50.01L×x×2=0.002L×5.0×10^-3mol/L×5，
解得x=2.5×10^-3mol/L，
正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3mol．L^-1，
可知此人血液中含钙量正常，
答：此人血液中含钙量正常，c（Ca²⁺）=2.5×10^-3mol/L．

点评 本题考查物质含量的测定及计算，为高频考点，把握滴定原理的应用、关系式的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分析钙离子与高锰酸钾的关系，题目难度中等．