Question

4．配制0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液500mL，问需密度1.84g•mL^-1、质量分数为98%的浓H₂SO₄多少毫升？

Answer 1

分析 浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，n（H₂SO₄）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积．

解答 解：浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，n（H₂SO₄）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓硫酸体积=$\frac{0.05mol}{18.4mol/L}$≈2.7mL，
答：需密度1.84g•mL^-1、质量分数为98%的浓H₂SO₄2.7毫升．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确物质的量浓度与密度、质量分数关系公式是解本题关键，侧重考查学生计算能力，注意单位换算，为易错点．