题目内容

1．已知：I2遇淀粉变蓝．将稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间，溶液逐渐变为蓝色，则此反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2H2O+2I2．

分析 将稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空气中放置一段时间，碘离子被空气中氧气氧化成碘单质，导致溶液逐渐变为蓝色，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，
故答案为：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物质的晶体中所含化学键的类型为离子键、共价键 ，用电子式表示甲的形成过程，工业冶炼单质E的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）D的金属性比E的金属性强（填“强”或“弱”）；哪些事实可以说明（写出一个即可）同条件下Mg与酸的反应比Al与酸反应剧烈，．
12．（1）常温常压下，36g水中含有分子的数目2NA．
（2）把8gNaOH全部溶于水配成100mL溶液，现要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的体积是20mL．
（3）标准状况下把4.48L的HCl气体全部溶解在水中配成500mL的盐酸溶液，这些气体的质量是7.3g，此盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L，从以上盐酸溶液中取出40mL与60mL0.2mol/L的AlCl3溶液混合（假设混合后溶液体积为100mL）．则混合液中Cl-的物质的量浓度0.52mol/L．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g NH4+中含有的质子数NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
16．下列四幅图的相关说法正确的是（　　）
A．关于图Ⅰ，已知C是氧气，X、Y是化合物，则A是钠，B是氢气
B．关于图Ⅱ，已知甲、乙、丙均含有相同的某种元素，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
C．关于图Ⅲ，表示NaAlO2溶液逐滴加入到NaOH溶液中，n（Al（OH）3）和n（AlO2-）之间的关系图象
D．关于图Ⅳ，表示各含0.1mol苏打和NaOH混合液中逐滴加入含溶质0.2mol的盐酸的关系图象
2．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步将其氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl2；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18，93 mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．
9．回答下列问题：
（1）2-甲基-3-乙基戊烷的结构简式CH3CH（CH3）-CH（CH2CH3）-CH2CH3
（2）的系统命名法的名称3，3，5，-三甲基庚烷
（3）  的系统命名法的名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式．
6．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．可利用油脂水解制备甘油
B．食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．糖、油脂、蛋白质都能水解
7．水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO（OH）2的化学方程式：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4．
（2）写出MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2的化学方程式MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

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