12．(1)相同状况下.一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为34-m．(2)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L请填空:该气体的摩尔质量为28g．mol-——青夏教育精英家教网——

12．（1）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为34-m．（用含m的代数式表示）
（2）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L请填空：
该气体的摩尔质量为28g．mol^-1．若气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳_．
（3）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na₂O．
（4）相同质量的两种气体CO₂和N₂，它们的物质的量比是7：11，它们所含分子数比是7：11，在相同条件下它们的体积比是7：11．则它们的密度之比为11：7，摩尔质量之比为11：7．
（5）在标准状况下a.6.72L CH₄气体 b.3.01×10²³个HCl气体分子 c.13.6g H₂S气体 d.0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体所含有的分子数bcad，②四种气体所含有的原子数acbd．

11．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液  B、过滤    C、萃取    D、蒸馏    E、结晶    F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃B；
（2）分离植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO₃E；
（4）除去CaO中少量CaCO₃F；
（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄D．

10．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A
	B．	4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数不相等
	C．	常温常压下，11.2LNH₃所含的原子数目为2N_A
	D．	常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3 N_A

9．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
	B．	分液时，上层液体从分液漏斗下口流出
	C．	在制取蒸馏水的实验中收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
	D．	在制取蒸馏水的实验中，冷水从冷凝管上口入，下口出

8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.6×6.02×10²³
	B．	常温常压下，8.8 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×10²³
	C．	标准状况下，3.36 L己烷中含有的分子数目为0.15×6.02×10²³
	D．	在1 L 0.2 mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×10²³

7．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	把SiO₂加入到NaOH溶液中：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
	B．	向NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₂↑+H₂O
	C．	向Al（OH）₃中滴入H₂SO₄溶液：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	D．	向Na₂CO₃溶液中滴入AgNO₃溶液：2Ag⁺+CO₃^2-═Ag₂CO₃↓

6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8 g CH₄含有4N_A个氢原子
	B．	2gD₂¹⁶O中含有的质子数为2NA个
	C．	1 mol Cu与足量FeCl₃溶液反应，转移2N_A个电子
	D．	通常状况下，2.24 L氮气含有0.1N_A个N₂分子

5．对下列各组物质的分类正确的是（　　）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气　
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏　
③酸性氧化物：CO₂、Al₂O₃、SO₃　
④同位素：¹H、²H₂、³H　
⑤同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质．

①②③④⑤⑥

4．一定温度下，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）缩小体积使压强增大：增大；
（2）恒容充入N₂：增大；
（3）恒容充入He：不变；
（4）恒压充入He：减小．

3．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：
①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，冷却的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄结晶析出．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO₂+SO₂+4OH^-═2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是H₂O₂有还原性也能把ClO₂还原为NaClO₂．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式：Cl₂+Ca（OH）₂=ClO^-+Cl^-+Ca²⁺+H₂O．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．ClO₂的有效氯含量为2.63g．（结果保留两位小数）

0 159282 159290 159296 159300 159306 159308 159312 159318 159320 159326 159332 159336 159338 159342 159348 159350 159356 159360 159362 159366 159368 159372 159374 159376 159377 159378 159380 159381 159382 159384 159386 159390 159392 159396 159398 159402 159408 159410 159416 159420 159422 159426 159432 159438 159440 159446 159450 159452 159458 159462 159468 159476 203614