Question

12．（1）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为34-m．（用含m的代数式表示）
（2）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L请填空：
该气体的摩尔质量为28g．mol^-1．若气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳_．
（3）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na₂O．
（4）相同质量的两种气体CO₂和N₂，它们的物质的量比是7：11，它们所含分子数比是7：11，在相同条件下它们的体积比是7：11．则它们的密度之比为11：7，摩尔质量之比为11：7．
（5）在标准状况下a.6.72L CH₄气体   b.3.01×10²³个HCl气体分子    c.13.6g H₂S气体  d.0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体所含有的分子数bcad，②四种气体所含有的原子数acbd．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H₂X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（2）该气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，M=ρV_m，则A的相对分子质量为28，根据常见气体分析；
（3）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根据Na₂X的组成计算出Na₂X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量，根据Na₂X相对原子质量来确定分子式；
（4）令CO₂和N₂的质量都是1g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比；在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比；
相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比；摩尔质量之比等于其相对分子质量之比；
（5）依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算解答．

解答 解：（1）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，H_mX的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34-m，
故答案为：34-m；
（2）该气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，M=ρV_m=1.25g•L^-1×22.4L/mol=28g/mol，则A的相对分子质量为28，若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳；
故答案为：28 g．mol^-1，一氧化碳；
（3）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物质的量为：n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
Na₂X的摩尔质量为：M（Na₂X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；
X为氧原子，该物质的化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；16；Na₂O．
（4）令CO₂和N₂的质量都是1g，NO的物质的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，CO₂的物质的量=$\frac{1g}{44g/mol}$=$\frac{1}{44}$mol，
CO₂和N₂物质量之比为：$\frac{1}{44}$mol：$\frac{1}{28}$mol=7：11；
CO和CO₂分子数目之比：$\frac{1}{44}$mol：$\frac{1}{28}$mol=7：11；
在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比：7：11；
相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比等于：11：7；
摩尔质量之比等于其相对分子质量之比：11：7；
故答案为：7：11，7：11，7：11，11：7，11：7；
（5）a.6.72L CH₄气体，其物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，含有原子物质的量为0.3mol×5=1.5mol；
b.3.01×10²³个HCl气体分子，其物质的量为$\frac{3.01×10{\;}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×2=1mol；
c.13.6g H₂S气体，其物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，含有原子物质的量为0.4mol×3=1.2mol；
d.0.2mol NH₃，含有原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol；
所以四种气体所含有的分子数，从大到小的排列是：bcad；
摩尔质量之比等于其相对分子质量之比：acbd；
故答案为：bcad；acbd．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．