题目内容
4．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）缩小体积使压强增大：增大；
（2）恒容充入N2：增大；
（3）恒容充入He：不变；
（4）恒压充入He：减小．
分析 增大压强、增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂都能加快反应速率，据此分析解答．
解答 解：（1）缩小体积使压强增大，增大单位体积内活化分子个数，则反应速率增大，
故答案为：增大；
（2）恒容充入N2，氮气浓度增大，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率增大，故答案为：增大； （3）恒容充入He，但参加反应的气体浓度不变，则化学反应速率不变，故答案为：不变；
（4）恒压充入He，容器体积增大，导致参加反应的气体浓度减小，则化学反应降低，故答案为：减小．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、压强对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：只有压强改变能引起反应物或生成物浓度改变的才能改变反应速率，否则不改变反应速率，易错点是（3）的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．在密闭容器中发生反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（ ）
| A． | c（X2）=0.1mol•L-1 | B． | c（Y2）=0.3mol•L-1 | C． | c（X2）=0.2mol•L-1 | D． | c（Z）=0.3mol•L-1 |
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| B． | NaClO （aq） 中通入过量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | |
| C． | 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO |
9．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 | |
| B． | 分液时，上层液体从分液漏斗下口流出 | |
| C． | 在制取蒸馏水的实验中收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 | |
| D． | 在制取蒸馏水的实验中，冷水从冷凝管上口入，下口出 |
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：
11．某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰．
仪器装置：
已知四氯化锡具有强的吸水性，水解生成锡的氧化物．SnCl4和Sn的部分数据如下：
请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→D→C→B→G→E→F
（2）仪器G的名称是冷凝管实验时，冷却水的流向是从Q进入（填符号）
（3）A中反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）F中盛装的化学试剂是碱石灰；作用是防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl2防止污染．写出SnCl4水解的化学方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl．
（5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl4的产率是90%．
仪器装置：
已知四氯化锡具有强的吸水性，水解生成锡的氧化物．SnCl4和Sn的部分数据如下：
| 密度/（g•cm-3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | |
| 四氯化锡 | 2.2 | -33 | 114 |
| 金属锡 | 5.77 | 231 |
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→D→C→B→G→E→F
（2）仪器G的名称是冷凝管实验时，冷却水的流向是从Q进入（填符号）
（3）A中反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）F中盛装的化学试剂是碱石灰；作用是防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl2防止污染．写出SnCl4水解的化学方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl．
（5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl4的产率是90%．
12．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．