题目内容

9．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．分液时，上层液体从分液漏斗下口流出
C．在制取蒸馏水的实验中收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
D．在制取蒸馏水的实验中，冷水从冷凝管上口入，下口出

分析 A．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量到0.01g；
B．上层液体必须从分液漏斗的上口倒出；
C．刚开始蒸馏的时候，仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中；
D．蒸馏操作时，冷凝管通常采用逆向通水．

解答 解：A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；
B．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故B错误；
C．仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故C正确；
D．在制取蒸馏水的实验中，为了提高冷凝效果，冷水从冷凝管下口入，上口出，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及托盘天平的使用、分液、蒸馏操作等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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19．卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途．已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气．回答下列有关问题：
（1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是②④⑤（填序号）．
①Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；
⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；
⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．
（2）某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验．
可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液
烧瓶A中应盛放的药品是⑥（填序号），试管C中应盛放的药品是⑤（填序号），则装置D的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境．观察到C中溶液变蓝现象，即可证明非金属性Cl＞I．
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC时，放出117KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）
20．已知：①A是石油裂解气的主要成分，是一种相对分子质量为28的气态烃，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为CH2=CH2+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOH．
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型：酯化反应或取代反应．
17．用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．
4．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）缩小体积使压强增大：增大；
（2）恒容充入N2：增大；
（3）恒容充入He：不变；
（4）恒压充入He：减小．
14．现在有许多食盐都是加碘的，为什么要在食盐加碘？
1．某校化学兴趣小组对课本中影响反应速率因素的实验进行了以下研究，请回答相关问题．
该小组通过分析Fe3+催化H2O2分解的实验并结合元素周期律的知识，推测同为第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有类似的催化作用，他们通过查阅资料得知以下信息：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
（1）Fe3+催化H2O2分解的原理分两步，第二步反应离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反应离子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①H2O2的结构式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中铁元素的化合价为+3．
②如图表示两种不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同温度下催化分解H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线，由图中信息可知微波水热（填方法名称）制得到的催化剂活性较低，Co2+、Ni2+中催化剂效果更好的是Co2+．
16．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康． 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠
（1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（3）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol．
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
[实验一]实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．

（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．
[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I+═AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
（7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．
17．下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是（　　）
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2OH
C．D．

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