15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
13．某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4•H2O  ），实验流程如下：

已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：
物质FeSMnSHgS
溶度积5×10-184.6×10-142×10-54
（2）25℃时，几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下：
Fe（OH）2Fe（OH）3Mn （OH）2
开始沉淀时的PH6.32.78.3
沉淀完全时的PH8.43.79.8
请回答下列问题：
（1）“浸取”时加热的作用是提高浸取的反应速率；
写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反应的离子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，则FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常数K为2.5×1036．
（3）过滤I过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，滤渣I的主要成分为FeS、S 和HgS和C（化学式）．
（4）“氧化”时加入MnO2 的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为．
（5）“中和”过程，应该调节溶液PH为3.7≤PH＜8.3，写出该过程产生滤渣II的离子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）获得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）1150℃时，MnSO4•H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有坩埚、泥三角．
12．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．已知FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe（OH）3．
I．（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会偏右（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过程中还可观察到的实验现象为白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）．
II．乙同学设计图1所示的装置制备FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．滴加NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

（2）产生的气体是CO2 （填分子式）．
（3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
假设1：白色沉淀是FeCO3；
假设2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假设3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．
向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设2成立．
III．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．）
（6）菱铁矿中FeCO3的质量分数为50%
（7）若将稀硫酸改成1mol L-1HNO3，则该反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．将反应逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应液中，目的是减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

【查阅资料】
①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（8）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（9）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸        b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（10）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
11．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　）
A．50℃时A物质的溶解度最大
B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
D．将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液溶质质量分数最大
10．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C
9．化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（　　）
A．天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
B．水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
C．将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红
D．通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构
8．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）
A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7
7．配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需称取溶质质量为（　　）
A．13.8gB．69gC．34.5gD．138g
6．下列说法中正确的是（　　）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．熵值增大的反应都能自发进行
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
 0  159217  159225  159231  159235  159241  159243  159247  159253  159255  159261  159267  159271  159273  159277  159283  159285  159291  159295  159297  159301  159303  159307  159309  159311  159312  159313  159315  159316  159317  159319  159321  159325  159327  159331  159333  159337  159343  159345  159351  159355  159357  159361  159367  159373  159375  159381  159385  159387  159393  159397  159403  159411  203614 

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