题目内容

14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应；
B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
C．精炼粗铜时，粗铜连接电源正极、纯铜连接电源负极；
D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电．

解答 解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，所以负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，如果是氢氧燃料碱性电池，则正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；
C．精炼粗铜时，粗铜连接电源正极、纯铜连接电源负极，则阳极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+、阴极电极发生有为Cu2++2e-═Cu，故C错误；
D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，则阳极、阴极反应式分别为2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，电解时知道离子放电顺序，注意B中电解质溶液酸碱性不同其电极反应式不同，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（　　）
A． 
1，4-二甲基丁烷		B． 
3-甲基丁烯		C． 
2-甲基丁烷		D．  
二甲苯
5．主族元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大．已知A、C、F三原子的核外最外层共有10个电子，且这三种元素的最价氧化物的水化物之间两两均能反应，生成盐和水，E元素的原子最外层比次外层少3个电子．试问答：
（1）写出A、C、F三种元素的符号：ANa，CAl，FS．
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VA族．
（3）原子半径比较：r（C）＞r（D）＞r（E）＞r（F）．（填＞或＜）
（4）A、C两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
2．有关煤的叙述中，不正确的是（　　）
A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源
B．煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分
C．煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素
D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一
9．化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（　　）
A．天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
B．水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
C．将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红
D．通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．碳酸氢钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．工业上电解饱和食盐水的反应：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
6．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①写出该反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
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3．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
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