下列离子方程式正确的是( )A．将Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OB．铜和稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2OC．钢铁吸氧腐蚀的正极反应:4OH--4e-═O2↑+2H2OD．将少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	B．	铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	D．	将少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO

分析 A．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
C．钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．

解答解：A．将Cl₂通入NaOH溶液中，离子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正确；
B．铜和稀硝酸的反应，离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B正确；
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应，离子方程式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C错误；
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故D错误；
故选AB．

点评本题考查了离子方程式的书写，侧重考查了复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质是解题关键，注意钢铁吸氧腐蚀原理，题目难度中等．

练习册系列答案

（1）酸溶1中加入MnO₂的作用是氧化剂（选填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）已知除锰步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为：Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺；而溶液中的CuSO₄转变为CuNH₄CO₃留在溶液中．
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na₂SO₃+2CuSO₄+H₂O=2CuCl+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（5）有些工艺将合成步骤中的原料NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和（NH₄）₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH₄）₂SO₄[或NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和H₂SO₄等]．
（6）洗涤步骤中先用稀盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．写出CuCl发生水解的化学方程式CuCl+H₂O?CuOH+HCl．

6．将浓度为0.1mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）

$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$减小

3．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）

	A．	氯气：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-		B．	二氧化硫：Na⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、Cl^-
	C．	氯化氢：H⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		D．	二氧化碳：Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

10．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）

	A．	油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下与水发生水解反应，称为皂化反应
	B．	淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，在一定条件下水解都能生成葡萄糖
	C．	鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
	D．	氨基酸分子中都含有-COOH和-NH₂二种原子团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物

7．某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；大试管内发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl气体；冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）．
（4）在制取Cl₂时，实验室中若无MnO₂，可用KMnO₄粉末代替，发生下列反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，则可选择的发生装置是（填序号）ad．

4．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是C＞O＞F（写元素符号）；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式）
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第VIB族，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为原子晶体．

5．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N_A
	B．	64g的S₂和S₈混合物中，含硫原子总数为2 N_A
	C．	1L 1mol/L氯化铁溶液中，含有N_A个Fe³⁺
	D．	25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-数目为2N_A

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