10．有一种显较强酸性的花卉营养液.其中含有KCl.MgCl2.MgSO4三种盐.已知c(K+)为0.29mol/L.c(Mg2+)为0.25mol/L.c(Cl-)为0.40mol/L.c为0.20——青夏教育精英家教网——

10．有一种显较强酸性的花卉营养液，其中含有KCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐，已知c（K⁺）为0.29mol/L，c（Mg²⁺）为0.25mol/L，c（Cl^-）为0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.20mol/L，则溶液的pH为（　　）

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1molH₂约含有6.02×10²³个微粒
	B．	1mol任何物质都约含有6.02×10²³个分子
	C．	32gO₂和O₃的混合气体中约含1.204×10²⁴个氧原子
	D．	1mol氖气中约含有1.204×10²⁴个氖原子

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液
	B．	将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体
	C．	因为NH₃能使酚酞溶液变红，NH₃用于设计喷泉实验
	D．	浓氨水可检验氯气管道是否漏气

7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液．

6．100mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

碳酸钠（固体）

硫酸铵（固体）

5．标准状况下CO和CO₂的混合气体11.2L，其中碳原子的物质的量为（　　）

4．H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、OH^-、HCO₃^-、Cl^-七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系（产物H₂O未标出），下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液乙一定为AlCl₃溶液
	B．	溶液丙与I^-、NO₃^-、SO₄2-、K⁺一定可以大量共存
	C．	在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
	D．	白色沉淀A可能溶解在溶液D中

H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
	B．	c（Na⁺）=0.100 mol•L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
	C．	c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-）
	D．	pH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂O₄^2-）

东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，3d能级上的未成对的电子数为2；
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液；
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是正四面体．
②在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
③氨的沸点高于（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是氨气分子间存在氢键；
氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp³．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体．
（4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×10⁷nm．

1．煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．请回答下列问题：
（1）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl₂ 分子的空间构型为平面三角形．
（2）二茂铁（C₅H₅）2Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（

），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如图甲），该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有6个．

（3）普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示．普鲁士蓝中，n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^-）=1：1：1：6．
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图丙）．
①纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图，

甲中采取sp²杂化的碳原子有7个，乙中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

，其中σ键与π键数目之比为1：2．
③该晶胞中Ca²⁺、C₂^2-之间的最近距离为a pm，则该CaC₂的密度为$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（N_A为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C₂^2-距离相等且最近的C₂^2-有12个．
④X-射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似，三种离子晶体熔点由高到低的顺序为CaO＞NaCl＞KCl．

0 159207 159215 159221 159225 159231 159233 159237 159243 159245 159251 159257 159261 159263 159267 159273 159275 159281 159285 159287 159291 159293 159297 159299 159301 159302 159303 159305 159306 159307 159309 159311 159315 159317 159321 159323 159327 159333 159335 159341 159345 159347 159351 159357 159363 159365 159371 159375 159377 159383 159387 159393 159401 203614