题目内容

7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

分析 干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在，以此解答该题．

解答 解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；
②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；
④氯气的四氯化碳溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；
⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；
故选C．

点评 本题考查氯气及其化合物的性质，为高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，掌握起漂白作用的物质．

练习册系列答案
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17．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+
18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NA
B．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
D．1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA
15．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （　　）2L
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
2．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2；
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液；
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
③氨的沸点高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子间存在氢键；
氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体．
（4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
12．经测定，某集气瓶中只含N和O两种元素，下列说法不正确的是（　　）
A．集气瓶中所含物质可能是纯净物
B．集气瓶中可能只含有两种单质
C．集气瓶中不可能既存在单质又存在化合物
D．集气瓶中可能含有一种单质和一种化合物
4．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
I．电解处理法
图1电源废水铁电极石墨电极
用图1所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去．
（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光线的简称）-H2O2氧化法．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更稳定；
②[Fe（CN）6]3-转化为CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3-（用符号表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原因碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN-（且水解产生少量HCN有毒）．

（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（结果保留两位有效数字）．
1．计算
（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．
（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是0.15mol/L （假设溶液体积不变）．
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为1.5L或7.5L．
（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）
（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．
2．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在上表中用实现补全元素周期表边界．
（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是SiO2．
（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是NH4NO3（写化学式），该物质含有的化学键是离子键、共价键．
（4）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图、．

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