题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 | |
| B． | 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 | |
| C． | 因为NH3能使酚酞溶液变红，NH3用于设计喷泉实验 | |
| D． | 浓氨水可检验氯气管道是否漏气 |
分析 氨气易溶于水，可与挥发性酸发生反应生成盐，具有还原性，可发生氧化还原反应，可与氯气等反应，以此解答该题．
解答 解：A．加入氨水，AlCl3、MgCl2都生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．氯化铵易分解，不能直接蒸干，故B错误；
C．氨气用于设计喷泉实验，与氨气易溶于水有关，故C错误；
D．氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，可用于检验，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氨气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及基础知识的积累，难度不大．
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18．可以证明HClO是弱酸的事实（ ）
| A． | HClO可以与碱反应 | |
| B． | HClO具有漂白性 | |
| C． | 次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClO | |
| D． | HClO见光分解 |
19．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氯化钙的化学式 CaCl2 | B． | HCl分子的电子式 | ||
| C． | 氯化钠的电子式 | D． | 氯原子的结构示意图 |
16．利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．
（1）在如图图方格内画出实验装置图，
（2）指出正极材料为Pt（或石墨），电极反应式为Fe3++e-═Fe2+；负极材料为Zn，电极反应类型为氧化反应．
（3）外电路中的电子是从负（Zn）极流向正（Pt或石墨）极．
（1）在如图图方格内画出实验装置图，
（3）外电路中的电子是从负（Zn）极流向正（Pt或石墨）极．
3．
H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）| A． | pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-） | |
| B． | c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-） | |
| C． | c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-） | |
| D． | pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） |
13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方式或叙述不成立的是（ ）
| A． | Z2与X-在水溶液中不能大量共存 | |
| B． | 还原性：Y-＞Z-＞W- | |
| C． | 2NaW+Y2=2NaY+W2 | |
| D． | W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y- |
5．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素 | |
| B． | 一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素 | |
| C． | 含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化 | |
| D． | 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O |
2．如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子结构示意图是
；
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | Ne | |||
| 3 | Na | Al | P | S | Cl |
（2）氧的原子结构示意图是
；（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）．