10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．醋酸钠的水解反应:CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H——青夏教育精英家教网——

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	醋酸钠的水解反应：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-
	B．	碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	苯酚钠溶液与过量二氧化碳反应：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3 Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

9．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如图　 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型如图
C	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：

．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=5时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

；
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是Fe．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：

．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．

下列说法不正确的是（　　）

	A．	向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
	B．	滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
	C．	要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
	D．	图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．

锰及其化合物有广泛应用．
（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀．经检测：1mol KMnO₄完全反应转移3mol电子．在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作氧化剂；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰．已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7．在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰．写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn₃O₄+6CO₂．如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为480kg．
（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿（主要成分是二氧化锰）氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：
4KMnO₄+6H₂SO₄+5CH₃CH₂OH=2K₂SO₄+4MnSO₄+5CH₃COOH+11H₂O□．

5．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	用钠可检验M分子中存在羟基		B．	M能发生酯化、加成、氧化反应
	C．	M的分子式为C₈H₈O₄		D．	M的苯环上一硝基代物有2种

4．N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5N_A
	B．	含23g钠元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中阴离子数目介于0.5N_A和N_A之间
	C．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15N_A
	D．	用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为N_A

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O
	B．	0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄+AlO₂^-+2H₂O
	C．	向NaHCO₃溶液中滴加盐酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	D．	向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	3.7 g的²H³⁵Cl含质子数为1.9N_A
	B．	16 g O₃和O₂混合物中氧原子数为N_A
	C．	100 mL 1 mol•L^-1AlCl₃溶液中含的阳离子数等于0.1N_A
	D．	标准状况下，33.6 L氯气与28 g铁充分反应，转移的电子数为3N_A

1．为除去粗盐中的Ca^2-、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作中正确的操作顺序是⑤②④①③（填序号）．
①过滤 ②加入过量NaOH溶液 ③加入适量盐酸 ④加入过量Na₂CO₃溶液 ⑤加入过量BaCl₂溶液
a．写出加入过量Na₂CO₃溶液操作相应的化学方程式（假设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
b．判断BaCl₂已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．

0 159199 159207 159213 159217 159223 159225 159229 159235 159237 159243 159249 159253 159255 159259 159265 159267 159273 159277 159279 159283 159285 159289 159291 159293 159294 159295 159297 159298 159299 159301 159303 159307 159309 159313 159315 159319 159325 159327 159333 159337 159339 159343 159349 159355 159357 159363 159367 159369 159375 159379 159385 159393 203614