设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．3.7 g的2H35Cl含质子数为1.9NAB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NAC．100 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NAD．标准状况下.33.6 L氯气与28 g铁充分反应.转移的电子数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	3.7 g的²H³⁵Cl含质子数为1.9N_A
	B．	16 g O₃和O₂混合物中氧原子数为N_A
	C．	100 mL 1 mol•L^-1AlCl₃溶液中含的阳离子数等于0.1N_A
	D．	标准状况下，33.6 L氯气与28 g铁充分反应，转移的电子数为3N_A

分析 A、求出²H³⁵Cl的物质的量，然后根据²H³⁵Cl中含18个质子来分析；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、铝离子水解导致阳离子个数增多；
D、标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，和28g铁即0.5mol铁反应时，氯气过量，根据铁反应后变为+3价来分析．

解答解：A、3.7g²H³⁵Cl的物质的量为0.1mol，而²H³⁵Cl中含18个质子，故0.1mol中含1.8N_A个质子，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为N_A个，故B正确；
C、铝离子水解导致阳离子个数增多，故此溶液中阳离子的个数多于0.1N_A个，故C错误；
D、标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，和28g铁即0.5mol铁反应时，氯气过量，而铁完全反应，由于铁反应后变为+3价，故0.5mol铁转移1.5N_A个电子，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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12．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N_A
	B．	0.1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N_A个胶粒
	C．	常温下，28 g的N₂和CO混合气体含有的原子数为2N_A
	D．	1mol Na₂O₂和足量CO₂充分反应，转移的电子数为2N_A

13．铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu．
I、实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原．为了测定某次实验产物的组成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气．一段时间后停止加热，共收集到560mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5g．则：
（1）上述实验中C不完全（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是CO（填写化学式）
（2）反应后得到的固体混合物总质量为7.4g，其中含氧化合物的物质的量为0.025mol．
Ⅱ、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO₃）₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如图所示：

（3）请通过计算确定m的值；
（4）X的摩尔质量为368g/mol，请确定X的化学式Fe₂Cu₂S₄．

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^ˉ+SO₃^2-
	B．	金属铝溶于盐酸中 Al+2H⁺═Al³⁺+H₂↑
	C．	硫化钠溶于水 S^2-+H₂O═H₂S↑+2OH^-
	D．	碳酸镁溶于硝酸中 CO₃^2ˉ+2H⁺═H₂O+CO₂↑

17．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且都含有短周期内同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
请填写下列空白：
（1）若A为某单质，D是一种二元弱酸，则B是CO（填写化学式）；A+C→B 化学方程式是CO₂+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则工业上合成A的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（3）若A是金属单质，C是淡黄色粉末．D遇酚酞溶液变红，C电子式：

由C与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．

下列说法不正确的是（　　）

	A．	向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
	B．	滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
	C．	要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
	D．	图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃＜0  ③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄＜0  ④
则途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）方法二  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1则O₃转化为O₂的热化学方程式为2O₃（g）=3O₂（g）△H=-285kJ/mol．

11．缩聚产物

是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物（树脂），它是由三种单体在一定条件下缩聚（同时还生成水）而成的．这三种单体分别是（写结构简式）C₆H₅NH₂、HCHO和

．它们的物质的量之比（按以上回答单体的顺序写）为1：2：1．

12．有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的相对分子质量是多少？