有机物M是合成某药品的中间体.结构简式如图所示．下列说法错误的是( )A．用钠可检验M分子中存在羟基B．M能发生酯化.加成.氧化反应C．M的分子式为C8H8O4D．M的苯环上一硝基代物有2种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	用钠可检验M分子中存在羟基		B．	M能发生酯化、加成、氧化反应
	C．	M的分子式为C₈H₈O₄		D．	M的苯环上一硝基代物有2种

分析有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．

解答解：A．分子中含有酚羟基、醇羟基以及羧基，都可与钠反应生成氢气，不能用钠检验羟基，故A错误；
B．含有羟基，可发生酯化、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，故B正确；
C．由结构简式可知M的分子式为C₈H₈O₄，故C正确；
D．苯环取代基位于对位位置，则有2种H原子，一硝基取代物有2种，故D正确．
故选A．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

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15．一定温度下，将 3mol SO₂ 和 1mol O₂ 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	生成 SO₃ 为 2 mol
	B．	SO₂ 和 SO₃ 物质的量之和一定为 3 mol
	C．	1molO₂ 恰好反应完
	D．	SO₂ 的物质的量和 SO₃ 物质的量一定相等

16．同学甲和乙在完成加热条件下Cu与过量H₂SO₄（浓）反应实验时，预测反应后溶液为蓝色，但实际反应后发现溶液呈绿色．为探究溶液呈绿色的原因他们查阅了资料并进行实验探究．
Ⅰ．查阅资料
【资料】1黄色溶液与蓝色溶液混合呈现绿色．
2溶液中：CuCl₄^2-呈黄色；Cu₂SO₃•0.5H₂O呈黄色；[Cu（H₂O）₄]²⁺呈蓝色．
3为防止铜在空气中被腐蚀或增强铜的电绝缘性，厂家常在铜表面加一层聚氯乙烯的覆膜，这层覆膜肉眼是不易发现的，并且聚氯乙烯在加热条件下易分解，放出氯化氢气体．
4用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素．将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色．（其他元素不具备此性质）
Ⅱ．猜测
猜测1：加热条件下Cu与H₂SO₄（浓）反应时有硫单质生成，胶体硫与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测2：反应后的混合液中可能有Fe³⁺（铜不纯，含有铁），Fe³⁺呈黄色，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测3：反应生成了Cu₂SO₃•0.5H₂O，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测4：反应生成了CuCl₄^2-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
Ⅲ．设计实验进行验证
实验1：酒精溶解硫，取上层清液逐滴加入到CuSO₄溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液依旧是蓝色．
实验2：…
（1）写出加热条件下Cu与H₂SO₄（浓）反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）他们分析了Cu与H₂SO₄（浓）反应时产生S的原因是副反应生成的CuS继续和H₂SO₄（浓）反应生成S．CuS和H₂SO₄（浓）反应中，当有2mol H₂SO₄参加反应时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（3）实验2是为验证猜测2，请完成实验2的方案设计取反应后的混合溶液2-3ml，加入试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明含有Fe³⁺．
Ⅳ．质疑
质疑1：同学甲认为猜测3不成立．
质疑2：同学乙认为纯铜的焰色反应也为绿色，不能通过焰色反应证明实验所用铜丝中含有氯元素．
（4）同学甲认为猜测3不成立，其原因可能是Cu⁺离子在浓硫酸及加热条件下被氧化成Cu²⁺，SO₃^2-离子与浓硫酸会继续反应．
Ⅴ．继续设计实验
实验3：a．取一根铜丝灼烧，观察焰色．
b．取一根铜丝，用砂纸打磨去掉表面层，灼烧，观察焰色；
c．取一根铜丝灼烧，趁热放入乙醇中，取出，灼烧，观察焰色．
（5）b中用砂纸打磨去掉表面层的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化层．
（6）c中将灼烧铜丝趁热放入乙醇中的目的是制得较纯净的铜．
（7）a中观察到绿色火焰，b、c中焰色反应时无特殊颜色，没有观察到绿色火焰．实验a和c的关系和目的是a、c为对比实验，实验a是验证铜丝中是否含有氯元素和含有氯元素的物质利用铜丝完成焰色反应时是否为绿色火焰，实验c是验证纯铜的焰色反应是否为绿色．
Ⅵ．结论与解释
（8）通过实验2中证明了溶液中没有Fe³⁺．两位同学利用实验3中的b得到纯净的铜丝与H₂SO₄（浓）反应，观察到反应后溶液呈蓝色．本次实验探究的最终结论是铜与过量的浓硫酸反应时，由于铜表面有聚氯乙烯的覆膜，反应生成了CuCl₄^2-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
（9）氯化铜稀溶液一般也呈蓝色，其原因是氯化铜稀溶液，氯离子少，水分子多，则主要以水合铜离子存在，溶液主要呈现水合铜离子颜色蓝色．
Ⅶ．拓展与联想
（10）两位同学联想到铜与硝酸的反应．通过实验发现：稀硝酸与纯铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色，请根据上述的研究给出合理的解释，并设计实验方案加以证明向饱和的蓝色硝酸铜溶液中通入二氧化氮气体，观察溶液颜色变成绿色，说明浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色即为溶解的二氧化氮引起的．

13．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．

（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）d→e→b→c→f．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．用0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.60 mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：K_sp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在图3方框中画出该装置并注明试剂．

20．9gH₂O的物质的量是0.5mol，28g CO所含的电子数为N_A．

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	醋酸钠的水解反应：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-
	B．	碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	苯酚钠溶液与过量二氧化碳反应：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3 Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

17．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	B．	NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+H₂O?H₂ CO₃+OH^-
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
	D．	以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺

分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有（　　）

15．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂ （　　）2L