题目内容

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与过量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

分析 A．醋酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号；
B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
D．铁屑过量，反应生成的是亚铁离子．

解答 解：A．醋酸钠的水解反应为可逆反应，正确的水解反应为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A错误；
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
C．苯酚钠溶液与过量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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20．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
1．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸．
（2）乙组混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．运用守恒知识，给出丁组混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na+）-c（A-）=10-5-10-9mol•L-1     c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1．
18．根据实验室制取某干燥气体的装置图（如图所示），判断气体发生装置中的药品可能是（　　）
A．FeS和稀H2SO4B．加热NaCl和浓H2SO4制HCl
C．大理石和稀盐酸D．MnO2和浓盐酸
5．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．用钠可检验M分子中存在羟基B．M能发生酯化、加成、氧化反应
C．M的分子式为C8H8O4D．M的苯环上一硝基代物有2种
15．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（　　）
A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为+1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．32 g O2中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
19．在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是（　　）
A．NaB．H2OC．NaOHD．H2
20．对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．

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