表是A.B.C.D.E五种有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型如图 ③能与水在一定条件下反应生成CB①由C.H两种元素组成②球棍模型如图C①由C.H.O三种元素组成②能与Na反应③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2②能由C催化氧化得到E①由C.H.O三种元素组成②其水溶液能使紫色石蕊试液变红根据表中信息回答下列问题:(1)A与溴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如图　 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型如图
C	①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：

．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=5时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

；
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

分析 A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合其比例模型，可知A为CH₂=CH₂；
根据B的组成元素及其球棍模型知，B是；
A能和水反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，则C为CH₃CH₂OH；
D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH₃CHO；
E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E为羧酸，乙醇与E反应生成相对分子质量为88的酯，E为CH₃COOH，据此解答．

解答解：A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合其比例模型，可知A为CH₂=CH₂；
根据B的组成元素及其球棍模型知，B是；
A能和水反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，则C为CH₃CH₂OH；
D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH₃CHO；
E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E为羧酸，乙醇与E反应生成相对分子质量为88的酯，E为CH₃COOH，
（1）A是乙烯，A与溴水反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；在一定条件下，A生成高分子化合物聚乙烯，该反应的化学方程式：，
故答案为：1，2-二溴乙烷；；
（2）A与氢气发生加成反应后生成F，F为乙烷，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2，当n=5时，这类有机物开始出现同分异构体，
故答案为：C_nH_2n+2；5；
（3）B为苯，苯为无色带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水，和溴、酸性高锰酸钾不反应，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，在一定条件下能与氢气发生加成反应，故选②③；
在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为，
故答案为：②③；；
（4）C是乙醇、D是乙醛，在Cu作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛，由C氧化生成D的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

点评本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生推断能力，明确有机物结构特点、球棍模型、官能团及其性质关系是解本题关键，熟练掌握物质之间的转化，题目难度不大．

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20．关于油脂的理解或说法中，正确的是（　　）
①油脂在人体内水解，水解产物可在人体内氧化提供能量；
②油脂为人体合成其他化合物提供了原料；
③油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类
④油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．

17．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且都含有短周期内同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
请填写下列空白：
（1）若A为某单质，D是一种二元弱酸，则B是CO（填写化学式）；A+C→B 化学方程式是CO₂+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则工业上合成A的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（3）若A是金属单质，C是淡黄色粉末．D遇酚酞溶液变红，C电子式：

由C与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

4．N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5N_A
	B．	含23g钠元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中阴离子数目介于0.5N_A和N_A之间
	C．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15N_A
	D．	用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为N_A

14．

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃＜0  ③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄＜0  ④
则途径I放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）方法二  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1则O₃转化为O₂的热化学方程式为2O₃（g）=3O₂（g）△H=-285kJ/mol．

1．请用H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式或符号：
①易导电的非金属单质C；②可用于人工降雨的物质CO₂；
③天然气的主要成分CH₄； ④地壳中含量最高的非金属元素O；
⑤用于治疗胃酸过多的药物NaHCO₃；⑥氯化钠固体中的阴离子Cl^-．

19．下列对酒精的使用或处理正确的是（　　）

	A．	用无水硫酸铜可检验酒精中是否有水
	B．	加生石灰进行过滤，可除去酒精中的水
	C．	用酒精可萃取出碘水中的碘
	D．	医院用100%酒精进行杀菌消毒

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