13．下列各组热化学方程式中.化学反应的△H前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,C(s)+$\frac{1}{2}$O2△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3,——青夏教育精英家教网——

13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₅；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₈．

12．表中所列字母分别代表一种元素．

（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为

；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O．
（4）元素G和L的原子序数相差：26，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：HBr（填化学式）
（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：AC
A．MnO₂ B．Na₂SO₄ C．FeCl₃ D．KMnO₄
（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：C
A、电解法 B、热分解法 C、热还原法．

11．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，实质上是有电子转移，这类反应属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂．

10．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl₃溶液，0.1mol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）设计实验方案，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol/L FeCl₃溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．	加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色．加入KSCN溶液后，溶液不变色．

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO₄^-、H₂O和一种未知离子X．
①已知MnO₄^-在反应中得到电子，则X是Fe²⁺．
②该反应的离子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
	C．	分子是为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构） 8种
	D．	某单炔烃，氢化后的产物结构简式为：，则该烃可能有的结构有4种

8．（1）用系统命名法命名下列有机物

3，3，4-三甲基己烷

5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔

2-乙基-1，3-丁二烯

2-丁醇
（2）写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH₃C（CH₃）₂CH₃．
（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C₅H₁₀；若该烯烃与足量的H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为

．
（4）有机物A的结构简式为

，若A是单烯烃与氢气加成后的产物．则该单烯烃可能有5种结构．

7．有机物分子式为C₅H₁₂O，且能与金属钠反应生成氢气，其可能的结构有多少种（　　）

6．按系统命名法填写下列有机物的名称：

的名称是3，4一二甲基辛烷．

5．下列有关醛的判断正确的是（　　）

	A．	根据系统命名法，CH₃-CH=CH-CHO的名称是：丁烯醛
	B．	1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
	C．	对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
	D．	能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

4．实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂•2H₂O和CaO₂的主要流程如图1：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．试剂X可以选择下列的AB（填编号）．
A．CaO B．CaCO₃C．NH₃•H₂O D．Ba（OH）₂
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有玻璃棒和蒸发皿．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是温度过高会导致双氧水分解．
（4）用图2装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好．
②按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性；
③装置D的作用为防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差．
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为90.00%．

0 159163 159171 159177 159181 159187 159189 159193 159199 159201 159207 159213 159217 159219 159223 159229 159231 159237 159241 159243 159247 159249 159253 159255 159257 159258 159259 159261 159262 159263 159265 159267 159271 159273 159277 159279 159283 159289 159291 159297 159301 159303 159307 159313 159319 159321 159327 159331 159333 159339 159343 159349 159357 203614