6．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　　）
A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．HClO4和H2SiO3
5．某气态烃在标准状况下的密度为1.34g/L，现取一定质量该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重13.5g，碱石灰增重22g，求：
（1）该烃的相对分子质量为30；
（2）该烃的实验式（即最简式，表示分子中各原子个数最简整数比的式子）为CH3，分子式为C2H6．
4．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：
（1）其中只含非极性键的物质的电子式为；
（2）其中只由极性键构成的物质是HClO（填化学式）；
（3）其中由离子键和共价键构成的物质是Na2O2、NH4Cl（填化学式）；
（4）H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，分子中含有的共价键类型有极性键、非极性键；
（5）用电子式表示Na2S的形成过程．
3．将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．容器中气体密度保持不变
B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．电极B为正极，CO2在正极发生还原反应
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
C．电极B上发生的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，CO32-向电极B移动
1．下列说法不正确的是（　　）
A．由非金属元素组成的化合物不一定都是共价化合物
B．共价化合物中一定含有极性键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．所有气体单质分子中一定含有非极性键
20．下列说法错误的是（　　）
A．某电中性单核粒子含有6个电子、7个中子，该粒子是${\;}_{6}^{13}$C
B．在Na+、O2-、Cl、Cl-四种粒子中，半径最大的是Cl-，半径最小的是Na+
C．在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A-x+n+24
D．硫离子的结构示意图为
19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8．
（1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，
（2）写出Z的氢化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式NH3+HNO3═NH4++NO3-
（3）W元素的最高价氧化物对应的水化物与X最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．
18．某元素R的结构示意图为：
（1）当x=10+y时，该粒子为原子（填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”），当x＜10+y时，该粒子为阴离子．
（2）当y=2是x=12．该元素能形成的离子符号为R2+．
（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=17，y=8．
17．下列说法正确的是（　　）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4
 0  159083  159091  159097  159101  159107  159109  159113  159119  159121  159127  159133  159137  159139  159143  159149  159151  159157  159161  159163  159167  159169  159173  159175  159177  159178  159179  159181  159182  159183  159185  159187  159191  159193  159197  159199  159203  159209  159211  159217  159221  159223  159227  159233  159239  159241  159247  159251  159253  159259  159263  159269  159277  203614 

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