题目内容
3．将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）| A． | 容器中气体密度保持不变 | |
| B． | 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 | |
| C． | 容器中气体的压强保持不变 | |
| D． | 单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2 |
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答 解：A．该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变，则容器中密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故A选；
B．反应前后气体的物质的量减小，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
C．反应前后混合气体的物质的量减小，所以反应前后压强减小，当容器中的越强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；
D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2，同时消耗2amol SO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，A为易错点．
练习册系列答案
相关题目
DBrCH2CH2Br
．
11．与氖（Ne）原子电子排布相同的两种离子组成的化合物是（ ）
| A． | Na2S | B． | KCl | C． | MgCl2 | D． | NaF |
8．现有几组物质的熔点数据如表：
据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③（填序号）；
①有金属光泽 ②导电性 ③延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子之间存在氢键；
（4）D组晶体可能具有的性质是①②（填序号）；
①水溶液能导电 ②熔融状态能导电 ③固体能导电．
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 金刚石：3110℃ | Li：181℃ | HF：-83℃ | NaCl：801℃ |
| 硅晶体：1410℃ | Na：98℃ | HCl：-114℃ | KCl：776℃ |
| 硼晶体：2300℃ | K：64℃ | HBr：-89℃ | RbCl：718℃ |
| 二氧化硅：1723℃ | Rb：39℃ | HI：-51℃ | CsCl：645℃ |
（1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③（填序号）；
①有金属光泽 ②导电性 ③延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子之间存在氢键；
（4）D组晶体可能具有的性质是①②（填序号）；
①水溶液能导电 ②熔融状态能导电 ③固体能导电．
15．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的含义错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{13}$C原子内的中子数为6 | B． | ${\;}_{6}^{13}$C核外电子数为6 | ||
| C． | ${\;}_{6}^{13}$C质量数为13 | D． | ${\;}_{6}^{13}$C与$\frac{12}{6}$C互为同位素 |
，该主要成分完全燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
13．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 乙醇在一定条件下转化为乙醛，交警用K2Cr2O7检查司机是否酒驾 | |
| B． | 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 | |
| C． | 乙醇分子间脱水成乙醚，溴乙烷在一定条件下脱去HCl成乙烯 | |
| D． | 油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯，由丙烯与水反应制丙醇 |