题目内容
19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8．（1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，
（2）写出Z的氢化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式NH3+HNO3═NH4++NO3-
（3）W元素的最高价氧化物对应的水化物与X最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．
分析 X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素，以此解答该题．
解答 解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．
（1）由上述分析可知，X为钠，Y为碳，故答案为：钠；碳；
（2）Z元素的气态氢化物为NH3，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应的离子方程式为NH3+HNO3═NH4++NO3-，
故答案为：NH3+HNO3═NH4++NO3-；
（3）W为 Cl，元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，与X最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断元素的种类为解答该题的关键，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
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7．下列离子方程式正确的是（ ）
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14．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（ ）
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；
．
8．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为（ ）
| A． | v（H2）=0.06 mol/（L•min） | B． | v（NH3）=0.02 mol/（L•min） | ||
| C． | v（NH3）=0.04 mol/（L•min） | D． | v（N2）=0.04 mol/（L•min） |