10．在托盘天平的两个托盘上放两个质量相同的烧杯.并在烧杯中分别加入100mL 1mol•L-1硫酸．现在在天平右盘的烧杯里放入0.1mol锌.为了保持天平平衡.则应在天平左盘的烧杯里放入——青夏教育精英家教网——

10．在托盘天平的两个托盘上放两个质量相同的烧杯，并在烧杯中分别加入100mL 1mol•L^-1硫酸．现在在天平右盘的烧杯里放入0.1mol锌，为了保持天平平衡，则应在天平左盘的烧杯里放入铁（　　）

9．已知酸性高锰酸钾溶液将硫化铜、硫化亚铜氧化成Cu²⁺，SO₄^2-，本身被还原成Mn²⁺．现有CuS和Cu₂S组成的混合物的质量为ag，研成粉末完全溶于27mL0.2mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液（过量）中，充分反应后，滴加15mL0.2mol•L^-1硫酸亚铁溶液至恰好完全反应，则a可能等于（　　）

8．某酸二酯（CPPO）的组成如图所示

如果苯环上取代基位置和官能团位置都不改变，CPPO的结构有（　　）

7．4g NaOH的物质的量是0.1mol，0.5mol CO₂的质量22g．

6．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴水溶有少量氯气，可以加入溴化钠在用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．

5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	元素W位于第三周期第ⅤA族
	B．	元素Y的氢化物水溶液呈酸性
	C．	元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
	D．	元素X与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物有多种

4．二氧化氯（ClO₂）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L．它是一种更安全的高效消毒剂，它的氧化能力是氯气的2.5倍，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒．
目前欧洲和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO₃）与盐酸]制取ClO₂，该法的缺点是同时会产生Cl₂．该法制ClO₂的化学方程式为：
2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（1）用双线桥标出得失电子的数目；
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；
（3）如反应中转移的电子的物质的量为1mol，则标准状况下生成的气体的体积是11.2L．

3．在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共4.48L，质量为7.2g，则两种气体的物质的量之和为0.2mol，该混合气体的平均相对分子质量为36，其中CO₂为4.4g．

2．标准状况（0℃、101KPa）下3.36L H₂S与1.7g NH₃中的氢原子数相同．

1．（1）已知反应3Cu+8HNO₃═=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，氧化剂是HNO₃，还原剂是Cu；Cu被氧化．Cu失电子．若有4molHNO₃参加反应，有1molHNO₃被还原．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：2，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3；参加反应的NaOH与Cl₂的物质的量之比为2：1．

0 159074 159082 159088 159092 159098 159100 159104 159110 159112 159118 159124 159128 159130 159134 159140 159142 159148 159152 159154 159158 159160 159164 159166 159168 159169 159170 159172 159173 159174 159176 159178 159182 159184 159188 159190 159194 159200 159202 159208 159212 159214 159218 159224 159230 159232 159238 159242 159244 159250 159254 159260 159268 203614